Барометрическая формула. Закон Больцмана распределения частиц

метки: Распределение, Барометрический, Больцман, Формула, Высота, Молекула, Частица, Плотность

«Барометрическая формула. Закон Больцмана распределения частиц»

1.Барометрическая формула

Зависимость давления или плотности газа от высоты в поле силы тяжести.

Для идеального газа, имеющего постоянную температуру и находящегося в однородном поле тяжести (во всех точках его объёма ускорение свободного падения одинаково), барометрическая формула имеет следующий вид:

где — давление газа в слое, расположенном на высоте , — давление на нулевом уровне (), — молярная масса газа, — универсальная газовая постоянная, — абсолютная температура. Из барометрической формулы следует, что концентрация молекул (или плотность газа) убывает с высотой по тому же закону:

где — масса молекулы газа, — постоянная Больцмана.

Барометрическая формула может быть получена из закона распределения молекул идеального газа по скоростям и координатам в потенциальном силовом поле (см. Статистика Максвелла — Больцмана).

При этом должны выполняться два условия: постоянство температуры газа и однородность силового поля. Аналогичные условия могут выполняться и для мельчайших твёрдых частичек, взвешенных в жидкости или газе. Основываясь на этом, французский физик Ж.Перрен в 1908 году применил барометрическую формулу к распределению по высоте частичек эмульсии, что позволило ему непосредственно определить значение постоянной Больцмана.

Барометрическая формула показывает, что плотность газа уменьшается с высотой по экспоненциальному закону. Величина , определяющая быстроту спада плотности, представляет собой отношение потенциальной энергии частиц к их средней кинетической энергии, пропорциональной . Чем выше температура , тем медленнее убывает плотность с высотой. С другой стороны, возрастание силы тяжести (при неизменной температуре) приводит к значительно большему уплотнению нижних слоев и увеличению перепада (градиента) плотности. Действующая на частицы сила тяжести может изменяться за счёт двух величин: ускорения и массы частиц .

Следовательно, в смеси газов, находящейся в поле тяжести, молекулы различной массы по-разному распределяются по высоте.

Реальное распределение давления и плотности воздуха в земной атмосфере не следует барометрической формуле, так как в пределах атмосферы температура и ускорение свободного падения меняются с высотой и географической широтой. Кроме того, атмосферное давление увеличивается с концентрацией в атмосфере паров воды.

Закон паскаля для жидкостей и газов

... Закон Паскаля неприменим в случае движущейся жидкости (газа), а также в случае, когда жидкость (газ) находится в гравитационном поле; так, известно, что атмосферное и гидростатическое давление уменьшается с высотой. Формула закона Паскаля и его применение Закон Паскаля описывается формулой ...

Барометрическая формула лежит в основе барометрического нивелирования — метода определения разности высот между двумя точками по измеряемому в этих точках давлению ( и ).

Поскольку атмосферное давление зависит от погоды, интервал времени между измерениями должен быть возможно меньшим, а пункты измерения располагаться не слишком далеко друг от друга. Барометрическая формула записывается в этом случае в виде: (в м), где — средняя температура слоя воздуха между точками измерения, — температурный коэффициент объёмного расширения воздуха. Погрешность при расчётах по этой формуле не превышает 0,1—0,5 % от измеряемой высоты.

Рис.

Разность давления на высотах h и h+dh мы можем определить как вес молекул воздуха заключённого в объёме с площадью основания равного 1 и высотой dh.

плотность на высоте h, и так как , то = const.

Тогда

Из уравнения Менделеева-Клапейрона.

Тогда

Или

С изменением высоты от h ₁ до h₂ давление изменяется от p₁ до p₂

Пропотенцируем данное выражение (

Барометрическая формула, показывает, как меняется давление с высотой

При

Тогда

n концентрация молекул на высоте h,

n ₀ концентрация молекул на высоте h =0.

Т.к , а

То

Т.к То

потенциальная энергия молекул в поле тяготения

Рис.

распределение Больцмана во внешнем потенциальном поле. Из него следует, что при T = const плотность газа больше там, где меньше потенциальная энергия молекул.

2.Распределение Больцмана

Людвиг Больцман — австрийский физик-теоретик, основатель статистической механики и молекулярно-кинетической теории. Одним из первых его достижений было получение в 1866 формулы для равновесного распределения по импульсам и координатам молекул идеального газа, находящегося во внешнем потенциальном поле, в дальнейшем именуемое Распределение Больцмана.

Под распределением Больцмана понимают зависимость концентрации частиц газа от их потенциальной энергии во внешнем поле. Закон распределения молекул газа по скоростям, теоретически установленный Максвеллом, определяет, какое число молекул газа из общего числа его молекул в единице объема имеет при данной температуре скорости, заключенные в интервале от u до u+du. Максвелловское распределение устанавливается в результате парных столкновений хаотически движущихся молекул газа. При этом распределение молекул по объему сосуда определяется законом Больцмана.

Основное уравнение МКТ и максвелские распределения молекул по скорости были получены предположением, что молекулы равномерно распределены по объему и все направления движения молекул равномерно распределены по объему и все направления движения молекул равновероятны. Такие условия могут быть реализованы только в том случае, если на молекулы не действуют никакие внешние силовые поля. Однако молекулы любого газа в земных условиях находятся в потенциальном гравитационном поле Земли, что приводит к нарушению равномерного распределения молекул по объему.

Ядерная энергия и ядерные энергетические установки

... нефти и газа, казалось бы, ставят человечество перед перспективой энергетического кризиса. Однако использование ядерной энергии дает человечеству возможность избежать этого, так как результаты фундаментальных ... из возбужденного состояния в основное, атомное ядро может испустить или частицу, если энергия возбуждения достаточно высока, или высокоэнергетическое электромагнитное излучение - гамма-квант. ...

Распределение Больцмана описывает распределение частиц по высоте в гравитационном поле, а не только в гравитационном поле Земли. Это распределение приемлемо к частицам, находящимся в состоянии хаотического теплового движения.

До сих пор рассматривалось поведение идеального газа, не подверженного воздействию внешних силовых полей. Из опыта хорошо известно, что при действии внешних сил равномерное распространение частиц в пространстве может нарушиться. Так под действием силы тяжести молекулы стремятся опуститься на дно сосуда. Интенсивное тепловое движение препятствует осаждению, и молекулы распространяются так, что их концентрация постепенно уменьшается по мере увеличения высоты.

Согласно распределению, число частиц n _i с полной энергией E_i равно:

n _i =A*щ_i *e^E _i ^/Kt (1)

где щ _i — статистический вес (число возможных состояний частицы с энергией e_i ).

Постоянная А находится из условия, что сумма n_i по всем возможным значениям i равна заданному полному числу частиц N в системе (условие нормировки):

В случае, когда движение частиц подчиняется классической механике, энергию E _i можно считать состоящей из кинетической энергии E_iкин частицы (молекулы или атома), её внутренней энергии E_iвн (напр., энергии возбуждения электронов) и потенциальной энергии E_i ,_пот во внешнем поле, зависящей от положения частицы в пространстве:

E _i = E_{i, кин} + E _{i, вн} + E_{i, пот} (2)

Распределение частиц по скоростям является частным случаем распределения Больцмана. Оно имеет место, когда можно пренебречь внутренней энергией возбуждения

E _i,вн и влиянием внешних полей E_i,пот . В соответствии с (2) формулу (1) можно представить в виде произведения трёх экспонент, каждая из которых даёт распределение частиц по одному виду энергии.

В постоянном поле тяжести, создающем ускорение g, для частиц атмосферных газов вблизи поверхности Земли (или др. планет) потенциальная энергия пропорциональна их массе m и высоте H над поверхностью, т.е. E _{i, пот} = mgH. После подстановки этого значения в распределение Больцмана и суммирования по всевозможным значениям кинетической и внутренней энергий частиц получается барометрическая формула, выражающая закон уменьшения плотности атмосферы с высотой.

В астрофизике, особенно в теории звёздных спектров, распределение Больцмана часто используется для определения относительной заселённости электронами различных уровней энергии атомов. Если обозначить индексами 1 и 2 два энергетических состояния атома, то из распределения следует:

n ₂ /n₁ = (щ₂ /щ₁ )*e^-(E ₂ ^-E ₁ ^)/kT (3) (ф-ла Больцмана).

Разность энергий E ₂ -E₁ для двух нижних уровней энергии атома водорода >10 эВ, а значение kT, характеризующее энергию теплового движения частиц для атмосфер звёзд типа Солнца, составляет всего лишь 0,3-1 эВ. Поэтому водород в таких звёздных атмосферах находится в невозбуждённом состоянии. Так, в атмосферах звёзд, имеющих эффективную температуру Тэ > 5700 К (Солнце и др. звёзды), отношение чисел атомов водорода во втором и основном состояниях равно 4,2*10^-9 .

Измерение функции распределения атомов серебра методом Штерна-Ламмерта

... распределения скоростей молекул Максвелла.) 1.1 Приборы и материалы, необходимые для постановки опыта, принципиальная схема установки Для постановки опыта по измерению средней скорости движения молекул ... Луи Дюнойе (1911 г.) измерил скорость газовых молекул и на опыте подтвердил полученное Д. Максвеллом распределение молекул газа по скоростям. (Результаты опыта Штерна подтвердили правильность ...

Распределение Больцмана было получено в рамках классической статистики. В 1924-26 гг. была создана квантовая статистика. Она привела к открытию распределений Бозе — Эйнштейна (для частиц с целым спином) и Ферми — Дирака (для частиц с полуцелым спином).

Оба эти распределения переходят в распределение, когда среднее число доступных для системы квантовых состояний значительно превышает число частиц в системе, таким образом, когда на одну частицу приходится много квантовых состояний или, другими словами, когда степень заполнения квантовых состояний мала. Условие применимости распределении Больцмана можно записать в виде неравенства:

где N — число частиц, V — объём системы.

Это неравенство выполняется при высокой темп-ре и малом числе частиц в ед. объёма (N/V).

Из этого следует, что чем больше масса частиц, тем для более широкого интервала изменений Т и N/V справедливо распределение Больцмана.

Подтверждением больцмановского распределения частиц служит опыт Ж. Перрена (французкий ученый),который в 1909 г. исследовал поведение броуновских частиц в эмульсии гуммигута (сок деревьев) с размерами осматривались с помощью микроскопа, который имел глубину поля — 1мкм. Перемещая микроскоп в вертикальном направлении можно было исследовать распределение броуновских частиц по высоте.

Применив к ним распределение Больцмана можно записать

n= — где m-масса частицы

m — масса вытесненной жидкости:

Если n ₁ и n₂ концентрация частиц на уровнях h₁ и h₂ , а k=R/N_A , то

Значение хорошо согласуется со справочным значением , что подтверждает больцмановское распределение частиц.

3.Вывод распределения Больцмана в МКТ

Покажем, что в состоянии термодинамического равновесия влияние силового поля сказывается только на изменении средней концентрации молекул газа от точки к точке. Скорости молекул в каждой точке пространства Распределены по закону Максвелла с температурой Т, общей для всего газа.

Рассмотрим молекулу. Скорость которой направлена от поверхности земли вверх. Вертикальная составляющая начальной скорости равна _. Изменение этой составляющей с высотой можно определить с помощью закона сохранения энергии.

Фактически молекула наверняка столкнется на этом пути с другими молекулами и изменит направление движения. Однако среди огромного множества молекул, который будут достигать высоты h, всегда найдется какая-то молекула, обладающая скоростью и направлением движения согласно вышеупомянутой формуле, если бы она достигала высоты h без столкновения c другими молекулами.

Максимальная высота, которую достигают молекулы с начальной вертикальной компонентой скорости равна.

Средняя концентрация молекул на поверхности земли, имеющих скорости в интервале от до равна

Где -функция распределения молекул по z-составляющей скорости, которая может отличаться в соответствующей функции распределения Максвелла.

Среднее число молекул в единице объема, покидающих нулевой уровень и достигающих рассматриваемой поверхности в единицу времени равно

Методы и приборы для определения расхода и скорости движения воздушного потока

... скорости и тому подобное. В этом реферате в дальнейшем речь пойдет о приборах и методах измерения скорости движения и расходу воздуха в системах вентиляции и кондиционирования воздуха. Page 4 Методы для измерения расхода и скорости движения ...

В соответствии с законом сохранения энергии, полагая что vz =0

Найдем, что в среднем разность между количеством молекул, которые в единицу времени приходят снизу в слой dh уходят из него наверх, равна

С другой стороны, эту же разность Z0, можно вычислить с помощью барометрической формулы, продифференцировав ее, и полученный результат умножить на среднее арифметическое значение z-компоненты скорости молекулы, которая равна. В итоге получим

Таким образом,

Эта функция тождественная линейной функции распределения Максвелла. Таким образом, распределение молекул по скоростям не изменится в однородном поле силы тяжести. Этот вывод остается верным и в общем случае.

Следовательно, среднее число молекул в единице объема на высоте h от поверхности со скоростью определяется следующим выражением

статистический механика кинетический