Впервые этот металл получили восстановлением его хлорида металлическим калием или натрием без доступа воздуха:
AlCl 3 + 3Na = Al + 3NaCl.
В промышленности алюминий получают электролизом раствора глинозёма (техн. Al 2 O3 ) в расплаве криолита Na3 AlF6 с добавкой CaF2 . Криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000°С.
1.2. Химические свойства
1. Алюминий легко окисляется кислородом воздуха, покрываясь прочной защитной плёнкой оксида алюминия Al 2 O3 . Подобная реакция протекает при горении раскалённого алюминия в чистом кислороде:
4Al + 3O 2 
2Al2 O3 .
Данную реакцию мы можем наблюдать при горении бенгальских огней.
2. Если плёнку оксида алюминия разрушить, то этот металл будет активно взаимодействовать с водой при обычной температуре:
2Al + 6H 2 O = 2Al(OH)2 + H2 ↑.
3. Лишённый оксидной плёнки алюминий легко растворяется в щелочах с образованием алюминатов:
2Al + 2NaOH + 2H 2 O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑.
4. Лишённый оксидной плёнки алюминий легко растворяется в разбавленных кислотах с выделением водорода:
2Al + 6HCl (разб.) = 2AlCl3 + 3H2 ↑,
2Al + 3H 2 SO4 ( разб .) = Al2 (SO4 )3 + 3H2 ↑.
5. Сильно разбавленная и концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому для хранения и перевозки азотной кислоты используются алюминиевые ёмкости. Но при нагревании алюминий растворяется в азотной кислоте:
Al + 6HNO 3 ( конц .) = Al(NO3 )3 + 3NO2 ↑ + 3H2 O.
6. Алюминий взаимодействует с галогенами:
2Al + 3Br 2 
2AlBr3 .
История получения и производства алюминия
... и концентрированной холодной азотной кислоте алюминий не растворяется. При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, ... и Казахстан — намерены расширять собственные производства алюминия и, ... легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминий химически активен (на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой - оксидом алюминия. Оксид алюминия ...
7. При высоких температурах алюминий взаимодействует с другими неметаллами (серой, азотом, углеродом):
2Al + 3S 
Al2 S3 (сульфидалюминия),
2Al + N 2 
2AlN (нитридалюминия),
4Al + 3C
Al4 C3 (карбид алюминия).
Реакции протекают с выделением большого количества тепла.
8. Для алюминия характерны реакции алюминотермии – восстановления металлов из их оксидов алюминием.
Алюминотермия используется для получения редких металлов, образующих прочную связь с кислородом: ниобия Nb, тантала Та, молибдена Мо, вольфрама W и др.
2Al + 3WO 3 
3W + Al2 O3 .
Смесь мелкого порошка Al и магнитного железняка Fe 3 O4 называется термитом, при поджоге которого выделяется большое количество тепла, и температура смеси повышается до 3500°С. Этот процесс используется при термитной сварке:
8Al + 3Fe 3 O4 
9Fe + 4Al2 O3 .
1.3. Нахождение в природе и применение
Алюминий – третий по распространённости элемент после кислорода и кремния в земной коре. В природе встречается в основном в виде:
1) алюмосиликатов;
2) бокситов;
3) корунды;
4) глинозёма.
Природные соединения алюминия:а – боксит; б – корунд; в – рубин; г – сапфир.
Основные области применения алюминия и его сплавов
Алюминий используется в производстве зеркал оптических телескопов, в электротехнике, для производства сплавов (дюралюмин, силумин) в самолёто- и автомобилестроении, для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости, для термической сварки, для получения редких металлов в свободном виде, в строительной промышленности, для изготовления контейнеров, фольги и т.п.
Глава II . Основные соединения
2.1. Оксиды алюминия
Оксид алюминия образует несколько полиморфных разновидностей, или форм, имеющих одинаковый химический состав, различное строение кристаллической решетки и, следовательно, различные свойства. При производстве глинозема наибольшее значение имеют две из этих разновидностей: α–Al 2 O3 (альфа-глинозем или корунд) и γ–Al2 O3 (гамма-глинозём).
Корунд – наиболее устойчивая форма глинозёма; встречается в природе в виде бесцветных или окрашенных примесями кристаллов, а также получается искусственным путем: при кристаллизации расплавленного глинозема или нагревании гидроксидов алюминия до высокой температуры. Кристаллизуется α–Al 2 O3 в тригональной системе. Корунд химически стоек но отношению к многим химическим реагентам и расплавам. Он очень медленно реагирует с растворами щелочей и кислот даже при высоких температурах. Корунд обладает высокой твердостью (9 по шкале Мооса), практически не гигроскопичен, т.е. не поглощает влаги при хранении. Плотность α–Al2 O3 4г/см3 , температура плавления 2050°С, температура кипения около 3500°С. Теплота образования α–Al2 O3 по реакции:
Алюминий магний и титан металлы будущего
... чистым магнием механическими свойствами и коррозионной стойкостью, что значительно расширяет область применения магния. Используются сплавы магния с алюминием , цинком , марганцем, бериллием, титаном, редкоземельными элементами. Добавка к магнию небольших количеств этих металлов резко ...
2Alтв+1,5O 2 газ = α–Al2 O3
составляет примерно 1675 кДж/моль, теплота плавления 25 кДж/моль, теплота испарения примерно 630 кДж/моль.
Гамма-глинозём имеет кристаллическую решётку кубической системы. В зависимости от температуры получения γ–Аl 2 O3 кристаллизуется как в скрытокристаллической (высокодисперсной), так и в явнокристаллической формах. В природе γ–Al2 O3 не встречается, а образуется при нагревании одноводного гидроксида алюминия (бемита) до 500 °С. При дальнейшем нагревании γ–Al2 O3 превращается в α–Al2 O3 . Температура превращения γ–Al2 O3 в корунд зависит от химической природы стабилизирующего оксида. Если стабилизирующим оксидом является вода, то превращение происходит в температурном интервале 850–1050 °С; в присутствии оксида лития γ–Al2 O3 превращается в α–Al2 O3 при температуре выше 1500°С. Превращение γ–Al2 O3 в α–Al2 O3 сопровождается уменьшением объема иа 14,3 % и выделением 92 кД ж/моль тепла.
В отличие от α–Al 2 O3 , γ–Al2 O3 хорошо растворяется как в кислотах, так и в щелочах. При 400–500 °С γ–Al2 O3 легко взаимодействует c фтористым водородом, образуя AlF3 . Скрытокристаллический γ–Al2 O3 обладает большой способностью поглощать влагу (сильно гигроскопичен), а также другие вещества. Плотность γ–Al2 O3 3,42 г/см3 , теплота образования 1583 кДж/моль.
При кристаллизации расплавленного глинозема, содержащего примеси соединении щелочных и щелочноземельных металлов, может быть получена β – разновидность оксида алюминия. Исследованиями установлено, что β–Al 2 O3 не является чистым оксидом алюминия, а представляет собой химическое соединение Al2 O3 с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов (Na2 O•11Al2 O3 , CaO•6Al2 O3 , BaO•6Al2 O3 ).
Твердость и плотность β–Al2 O3 меньше, чем корунда. При нагревании до температуры 1600–1700 °С происходит разложение β–Al2 O3 и превращение его в α–Al2 O3 .
В литературе имеются также указания о существовании промежуточных разновидностей оксида алюминия, которые образуются при прокаливании гидроксидов алюминия.
Технический глинозем практически представляет собой смесь α– и βглинозема. Кристаллическая решетка глинозема имеет ионное строение – построена из нонов Аl 3+ и О2- . Известны соединения алюминия с кислородом низшей валентности, в которых алюминии является одно- и двухвалентным: Al2 O и АlO. Их получают при высоких температурах восстановлением глинозема или при его термическом разложении.
Реферат кислоты основания соли оксиды
... CuCl + 2HO 4. Амфотерные оксиды и гидроксиды Основания реагируют с кислотами и наоборот. Всегда получается соль и вода. Ca(OH) + 2HCl ... магния NaSiO - силикат натрия Al(SO) - сульфат алюминия NaSO - натрия BaSO - бария NaSO - сульфит ... темам ( с параграфа 29-38 ) и классификация неорганических веществ и их реакций: Ответы на некоторые вопросы после параграфов: Какие вещества называют оксидами? Оксиды ...
2.2. Гидроксиды алюминия
Существует несколько разновидностей гидроксидов алюминия: диаспор, бемит, гиббсит, байерит, норстрандит.
Диаспор и бемит Al 2 O3 •Н2 О или AlO(OH) – полиморфные разновидности одноводного оксида алюминия, встречаются в природе в составе бокситов, кристаллизуются и ромбической системе и могут находиться в бокситах в кристаллической и скрытокристаллической формах. Элементарная ячейка кристаллической решетки диаспора и бемита состоит из ионов Al3+ , ОH— , О2- . Плотность диаспора 3,3 – 3,5 г/см3 , бемита 3 г/см3 . При температуре около 500 °С диаспор и бемит теряют кристаллизационную воду, превращаясь в безводный глинозем. При этом диаспор превращается в α–Al2 O3 , а бемит – в γ–Al2 O3 :
Al 2 O3 •H2 O (бемит) +147,8 кДж = γ–Al2 O3 +H2 O, Al2 O3 •H2 O (диаспор) +133кДж = α–Al2 O3 + H2 O.
В щелочных растворах диаспор и бемит растворяются только при высоких температурах, при этом диаспор растворяется значительно хуже бемита.
Гиббсит (гидраргиллит) – трехводный оксид алюминия Al 2 O3 •3H2 O, или Al(OH)3 встречается в природе в составе бокситов и является промежуточным продуктом при производстве глинозема щелочными способами. В бокситах гиббсит находится в трех модификациях: аморфной, скрытокристаллической и кристаллической.
Кристаллизуется гиббсит в моноклинной системе; кристаллическая решетка его построена из ионов Al 3+ и ОН— . Плотность гиббсита 2,3–2,4 г/см3 .
В обыкновенных условиях гиббсит – наиболее устойчивая форма гидроксида алюминия.
При нагревании до 200–250 °С гиббсит теряет две молекулы кристаллизационной воды и превращается в бемит
Al 2 O3 •3H2 O +152 кДж = Al2 O3 •H2 O (бемит) + 2H2 O .
При дальнейшем нагревании бемит, как мы знаем, переходит в γ-Al 2 O3 , который в свою очередь переходит в α-Al2 O3 . По мнению многих исследователей, превращение гиббсита в α-Al2 O3 – более сложный процесс, и происходит он через ряд других промежуточных фаз. Гиббсит хорошо растворяется в щелочах и кислотах.
Банерит имеет такую же химическую формулу, что и гиббсит. В природе байерит не встречается. Оп может быть получен, например, при медленном пропускании углекислого газа через алюминатный раствор или при самопроизвольном разложении раствора при комнатной температуре. Плотность баиерита 2,55 г/см 3 .
Байерит – неустойчивое метастабильное соединение и при обыкновенной температуре превращается в гиббсит. С повышением температуры, а также степени дисперсности стойкость байерита уменьшается. В щелочных растворах байерит растворяется лучше гиббсита.
Алюминий и его свойства
... на керамической пластинке алюминиевую пыль с пероксидом натрия и капнуть на смесь водой, алюминий также вспыхивает и сгорает белым пламенем. Алюминий ... в глине». Важнейший минерал алюминия – боксит, смесь основного оксида AlO(OH) и гидроксида Al(OH)3. Крупнейшие месторождения ... в Англии алюминий – это aluminium, а в США – aluminum. Основные свойства алюминия По цвету чистый алюминий напоминает серебро, ...
Известна еще третья модификация трехводного оксида алюминия – нордстрандит, которая впервые была синтезирована в 1956 г. Нордстрандит представляет собой прозрачные кристаллы моноклинной системы. Плотность нордстрандита 2,436 г/см 3 .
При быстром осаждении гидроксида алюминия из солевых растворов образуется студенистый осадок – алюмогель, не имеющий кристаллического строения, содержащий большое количество воды и обладающий высокой химической активностью. Алюмогель, как и банерит, неустойчив и с течением времени превращается в гиббсит. Кристаллизация алюмогеля происходит медленно и сопровождается обезвоживанием. Этот процесс называют старением алюмогеля. Высушенный при 300–400 °С алюмогель обладает хорошими адсорбционными свойствами.
2.3. Алюминаты. Алюминатные растворы
Оксид алюминия – соединение амфотерное, т.е. обладающее одновременно основными и кислотными свойствами. Поэтому оксид, а также его гидроксиды растворяются как в кислотах, так и в щелочах. При растворении гидроксида алюминия в кислотах образуются алюминиевые соли соответствующих кислот, например,
2Al(ОН) 3 +3Н2 SО4 = Al2 (SO4 )3 + 6H2 O.
При растворении гидроксида алюминия в щелочах образуются соли метаалюминиевой кислоты HAlO 2 , которые носят название алюминатов, например,
Al(OH) 3 +NaOH = NaA1O2 +2H2 O .
Алюмииаты образуются также при нагревании смеси оксида или гидроксида алюминия с соединениями щелочных или щелочноземельных металлов до 800°С и выше, например Аl 2 O3 + Na2 CO3 = 2NaAlO2 +CO2 . Часто формулу алюмината пишут иначе: Na2 O•Al2 O3 .
Как мы знаем, скорость растворения гндроксидов алюминия в щелочах и кислотах неодинакова. Наиболее быстро растворяется гиббсит, медленнее бемит и наиболее медленно диаспор. Активность гидроксидов алюминия зависит не только от их природы, но и от условия получения и степени дисперсности. С повышением степени дисперсности увеличивается поверхность соприкосновения гидроксида с растворителем, т. е. активная поверхность вещества, и скорость растворения гидроксида возрастает. Растворы алюминатов в щелочном растворе получили название алюминатных растворов. В производстве глинозема приходится иметь дело с растворами алюмината натрия, а в некоторых случаях и калия.
На природу алюминатных растворов существует несколько взглядов. Согласно наиболее распространенному из них, алюминатный раствор представляет собой раствор алюмината натрия (или калия) как химического соединения NaAlO 2 , т.е. является истинным (ионным) раствором. Значит, алюминат натрия можно рассматривать как соль, образованную слабой кислотой (гидроксид алюминия) и сильным основанием (едкий натр).
Гидроксид алюминия переходит в раствор в виде катиона Al 3+ при рН<4 и в виде аниона [Al(ОН)4 ]— при рН>12. Следовательно, для растворения гидроксида алюминия необходимо добавлять кислоту до тех пор, пока рH раствора не станет меньше 4, или добавлять щелочь до достижения рН больше 12.
Производство Алюминия (2)
... производства алюминия, использовав вместо калия более дешевый натрий, а вместо гигроскопичного хлорида алюминия — более стойкий двойной хлорид алюминия и натрия. ... в результате этого красный шлам оседает, а алюминатный раствор сливают и затем фильтруют (осветляют). В ... апатитонефелиновых пород (на Кольском полуострове). Впервые в свободном виде алюминий был выделен в 1825 г. датским физиком Эрстедом ...
Алюминат же натрия находится в растворе в виде катионов Na + и алюминатных анионов, состав которых точно не известен.
Чаще всего состав этих анионов выражают следующими формулами: [Al(ОН) 4 ]— , АlO2- , АlO(ОН)2 — . Ряд исследователей допускает образование в алюминатных растворах многозарядных анионов.
Из сказанного следует, что уравнения процессов растворения алюмината натрия н его гидролиза точнее было бы писать в ионной форме. Однако ввиду того, что состав анионов точно еще не установлен и зависит от концентрации раствора, мы в дальнейшем будем принимать для алюмината натрия в растворе формулу NaAlO 2 . По мнению ряда исследователей, в алюминатном растворе в незначительном количестве могут присутствовать также коллоидные частицы гидроксида алюминия.
Одним из характерных свойств алюминатных растворов является их способность самопроизвольно разлагаться с выделением в осадок гидроксида алюминия. Поэтому промышленные алюминатные растворы содержат некоторое количество свободной щелочи, которая делает алюминатный раствор более стойким. Состав алюминатных растворов прежде всего характеризуется концентрацией глинозема Al 2 O3 и щелочи Na2 O. Кроме этих основных компонентов, алюминатные растворы содержат в виде различных химических соединений примеси кремнезема, серы, хлора, железа, фтора, галлия, ванадия, органических веществ и др.
Различают следующие виды щелочи в алюминатных растворах: титруемая, карбонатная, каустическая, сульфатная и общая. Концентрация титруемой щелочи Na 2 Оt определяется титрованием раствора соляной кислотой: при этом оттитровывается (определяется) оксид натрия, находящийся в растворе в виде каустика NaOH, алюмината натрия NaA1O2 , соды Na2 CO3 , силиката натрия Na2 SiO3 , сульфита натрия Na2 SO3 и частично фторида натрия NaF и тиосульфата натрия Na2 S2 O3 . Карбонатная (углекислая) щелочь Na2 Oy находится в алюминатных растворах в виде соды. Концентрация каустической щелочи Na2 Oк ; определяется как разность между титруемой щелочью и карбонатной. Сульфатная щелочь Na2 Oc находится в растворе в виде сульфата натрия Na2 SO4 .
В алюминатных растворах наряду с натриевой может присутствовать калиевая щелочь. Сумму концентраций натриевой и калиевой щелочи обычно обозначают через R 2 O, причем К2 O в этой сумме пересчитывается на Na2 O.
Концентрацию отдельных компонентов в алюмииатиых растворах обычно выражают в граммах на литр раствора (г/л), реже в процентах. Для перехода от концентрации в процентах (с) к концентрации в граммах на литр (a) пользуются формулой а = 10ср, где р – плотность раствора, г/см 3 .
«Алюминий в жизни человека»
... алюминиевые соли, поскольку они считаются безвредными для человека. Именно на основе алюминия производят наиболее эффективные антациды. Гидроокись алюминия, хорошо нейтрализующая кислоту, нужна для лечения язвенных ... в соприкосновение с металлом. Кстати, фактор привлекательности играет немаловажную роль. На алюминий легко наносится высококачественное изображение, а значит, банку с напитком не ...
Заключение
В заключении надо сказать, что алюминий содержится в любой природной воде. Попадает в воду естественным путем (растворение глины и алюмосиликатов) и из вредных выбросов производств. Соединения алюминия используются при водоподготовке на водоканалах и крупных производствах. Содержание алюминия в поверхностных водах колеблется в пределах от 1 до 100 мкг/дм 3 и сильно зависит от степени закисления почв. В некоторых кислых вода его концентрация может достигать нескольких граммов на дм3 .
Присутствие в воде алюминия в концентрациях, превышающих 0,2 мг/л способно вызвать выпадение в осадок хлопьев гидрохлорида алюминия, а также изменение цветности воды. Иногда такие проблемы могут возникать уже при концентрациях алюминия в 0,1 мг/л.
Алюминий попадет в организм человека в основном с пищей. Например, в чае содержание алюминия в 200 раз больше, чем в воде в которой он заварен. Другие источники попадания алюминия в организм: вода, воздух, лекарства, посуда, дезодоранты. Из воды поступает 5-8%. Эксперты ФАО/ВОЗ установили величину переносимого суточного потребления (ПСП) алюминия на уровне 1мг/кг веса.
Метаболизм алюминия у человека изучен недостаточно, однако известно, что неорганический алюминий плохо всасывается и большая часть его выводится с мочой. Алюминий обладает низкой токсичностью для лабораторных животных. Тем не менее, отдельные исследования показывают, что токсичность алюминия проявляется во влиянии на обмен веществ, в особенности минеральный, на функцию нервной системы, в способности действовать непосредственно на клетки — их размножение и рост. Избыток солей алюминия снижает задержку кальция в организме, уменьшает адсорбцию фосфора, одновременно в 10-20 раз увеличивается содержание алюминия в костях, печени, семенниках, мозге и в паращитовидной железе. К важнейшим клиническим проявлениям нейротоксического действия относят нарушение двигательной активности, судороги, снижение или потерю памяти, психопатические реакции. В некоторых исследованиях алюминий связывают с поражениями мозга, характерными для болезни Альцгеймера (в волосах больных наблюдается повышенное содержание алюминия).
Однако имеющиеся на данный момент у Всемирной Организации Здравоохранения эпидемиологические и физиологические данные не подтверждают гипотезу о причинной роли алюминия в развитии болезни Альцгеймера. Поэтому ВОЗ не устанавливает величины концентрации алюминия по медицинским показателям, но в то же время наличие в питьевой воде до 0,2 мг/л алюминия обеспечивает компромисс между практикой применения солей алюминия в качестве коагулянтов и органолептическими параметрами питьевой воды.
Алюминий является постоянной составной частью клеток и тканей организма. В среднем его содержание в теле человека составляет 70 — 190 мг%, в цельной крови — 0,5 — 0,7 мг/л, в плазме — 85,24 моль/л.
В основном алюминий поступает в организм человека с растительной пищей, незначительные количества вдыхаются с естественной пылью и промышленными выбросами. Всасывание его зависит от присутствия в пище ионов фтора, что делает алюминий более растворимым.
Больше всего алюминия содержится в легких, печени, костях, головном мозге. Выводится он через желудочно-кишечный тракт. В малых концентрациях алюминий участвует в реакциях образования фосфатных и белковых комплексов, а также в построении эпителиальной и соединительной ткани, в процессах регенерации костной ткани, воздействуют на активность пищеварительных желез и ферментов.
Металлы в организме человека
... в организме человека. Заметим, что большинство из них - металлы, а из металлов больше половины являются й-элементами. Последние в организме ... организмы в своем составе содержат различные химические элементы. Условно, в зависимости от концентрации химических элементов в организме, выделяют макро- и микроэлементы. Макроэлементами принято считать те химические элементы, содержание в организме ...
Алюминий входит в состав таких ферментов как щелочная фосфотаза, холиннэстераза. Кроме того, он может вытеснять из металлопротеидов и некоторых ферментов магний, кальций, натрий, железо и, тем самым, изменять функцию многих метаболических систем — замедлять развитие тканей, тормозить синтез гемоглобина, нарушать функции центральной нервной системы.
Одним из возможных механизмов нейротоксического действия алюминия является его влияние на метаболический эффект кальция и гомеостаз последнего в нейронах головного мозга. Увеличение концентрации кальция в синаптоплазме деполяризованных нервных окончаний сопровождается повышением проницаемости митохондриальной мембраны для ацетил-КоА. Этот процесс обеспечивает поддержание высокого уровня ацетил-КоА в синаптоплазме, что необходимо для синтеза ацетилхолина.
Алюминий-дефицитных состояний у человека не зарегистрировано.
Список литература
[Электронный ресурс]//URL: https://drprom.ru/referat/alyuminiy-i-ego-soedineniya/
1. Ахметов Н.С. Химия 9 класс: учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 1999. – 175 с.: ил.
2. Габриелян О.С. Химия 9 класс: учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 4-е изд. – М.: Дрофа, 2001. – 224 с.: ил.
3. Габриелян О.С. Химия 8-9 классы: метод. пособие. – 4-е изд. – М.: Дрофа, 2001. – 128 с.
4. Кременчугская М. Химия: Справочник школьника. – М.: Филол. общ-во «СЛОВО»: ООО «Изд-во АСТ», 2001. – 478 с.
5. Крицман В.А. Книга для чтения по неорганической химии. – М.: Просвещение, 1986. – 273 с.
6. Протасов П.В. Элементы в клетках организма. – М.: Просвещение, 1999. – 687 с.
7. Тарасова Л.И., Нестеров В.А. Металлургия в жизни человека. – М.: Просвещение, 1990. – 465 с.
