Данная работа не является научным трудом, не является выпускной квалификационной работой и представляет собой результат обработки, структурирования и форматирования собранной информации, предназначенной для использования в качестве источника материала при самостоятельной подготовки учебных работ.
Один из семи металлов древности.
Железо (англ. Iron, франц. Fer, нем. Eisen) — один из семи металлов древности. Весьма вероятно, что человек познакомился с железом метеоритного происхождения раньше, чем с другими металлами.
Железо обычно легко отличить от земного, так как в нем почти всегда содержится от 5 до 30% никеля, чаще всего — 7-8%.
С древнейших времен железо получали из руд, залегающих почти повсеместно. Наиболее распространенны руды гематита (Fe 2 O3 ,), бурого железняка (2Fe2 O3 , ЗН2 О) и его разновидностей (болотная руда, сидерит, или шпатовое железо FeCO,), магнетита (Fe3 04 ) и некоторые другие. Все эти руды при нагревании с углем легко восстанавливаются при сравнительно низкой температуре начиная с 500o С. Получаемый металл имел вид вязкой губчатой массы, которую затем обрабатывали при 700-800o С повторной проковкой.
Этимология названий железа на древних языках довольно отчетливо отражает историю знакомства наших предков с этим металлом. Многие древние народы, несомненно, познакомились с ним, как с металлом, упавшим с неба, т. е. как с метеоритным железом. Так, в древнем Египте железо имело название би-ни-пет (бенипет, коптское — бенипе), что в буквальном переводе означает небесная руда, или небесный металл. В эпоху первых династий Ур в Месопотамии железо именовали ан-бар (небесное железо).
В папирусе Эберса (ранее 1500 г. до н.э.) имеются два упоминания о железе; в одном случае о нем говорится как о металле из города Кэзи (Верхний Египет), в другом — как о металле небесного изготовления (артпет).
Древнегреческое название железа, так же как и северокавказское — зидо, связано с древнейшим словом, уцелевшим в латинском языке,— sidereus (звездный от Sidus — звезда, светило).
На древнем и современном армянском языке железо называется еркат, что означает капнувшее (упавшее) с неба.
O том, что древние люди пользовались вначале именно железом метеоритного происхождения, свидетельствуют и распространенные у некоторых народов мифы о богах или демонах, сбросивших с неба железные предметы и орудия, — плуги, топоры и пр. Интересен также факт, что к моменту открытия Америки индейцы и эскимосы Северной Америки не были знакомы со способами получения железа из руд, но умели обрабатывать метеоритное железо.
Нарушение обмена магния, меди, железа
... нарушения его всасывания в кишечнике (обширная резекция тонкой кишки, хронический энтерит, конкурентная абсорбция цинка и меди, недостаток аскорбиновой кислоты, способствующей переводу железа ... гемолиза обусловлено ингибированием медью ферментных систем эритроцитов. Генетические дефекты обмена меди у животных ... др.); ферритин и гемосидерин внутренних органов; железо, рыхло связанное с белками и другими ...
В древности и в средние века семь известных тогда металлов сопоставляли с семью планетами, что символизировало связь между металлами и небесными телами и небесное происхождение металлов. Такое сопоставление стало обычным более 2000 лет назад и постоянно встречается в литературе вплоть до XIX в.
Во II в. н. э. железо сопоставлялось с Меркурием и называлось меркурием, но позднее его стали сопоставлять с Марсом и называть марс (Mars), что, в частности, подчеркивало внешнее сходство красноватой окраски Марса с красными железными рудами.
Впрочем, некоторые народы не связывали название железа с небесным происхождением металла. Так, у славянских народов железо называется по «функциональному» признаку. Русское железо (южнославянское зализо, польское zelaso, литовское gelesis и т. д.) имеет корень «лез» или «рез» (от слова лезо — лезвие).
Такое словообразование прямо указывает на функцию предметов, изготовлявшихся из железа, — режущих инструментов и оружия. Приставка «же», по-видимому, смягчение более древнего «зе» или «за»; она сохранилась в начальном виде у многих славянских народов (у чехов — zelezo).
Старые немецкие филологи — представители теории индоевропейского, или, как они его называли, индогерманского праязыка — стремились произвести славянские названия от немецких и санскритских корней. Например, Фик сопоставляет слово железо с санскритским ghalgha (расплавленный металл, от ghal — пылать).
Но вряд ли это соответствует действительности: ведь древним людям была недоступна плавка железа. С санскритским ghalgha скорее можно сопоставить греческое название меди, но не славянское слово железо. Функциональный признак в названиях железа нашел отражение и в других языках. Так, на латинском языке наряду с обычным названием стали (chalybs), происходящим от наименования племени халибов, жившего на южном побережье Черного моря, употреблялось название acies, буквально обозначающее лезвие или острие. Это, слово в точности соответствует древнегреческому , применявшемуся в том же самом смысле. Упомянем в нескольких словах о происхождении немецкого и английского названий железа. Филологи обычно принимают, что немецкое слово Eisen имеет кельтское происхождение, так же как и английское Iron. В обоих терминах отражены кельтские названия рек (Isarno, Isarkos, Eisack), которые затем трансформировались) isarn, eisarn) и превратились в Eisen. Существуют, впрочем, и другие точки зрения. Некоторые филологи производят немецкое Eisen от кельтского isara, означающего «крепкий, сильный». Существуют также теории, утверждающие, что Eisen происходит от ayas или aes (медь), а также от Eis (лед) и т.д. Староанглийское название железа (до 1150 г.) — iren; оно употреблялось наряду с isern и isen и перешло в средние века. Современное Iron вошло в употребление после 1630 г. Заметим, что в «Алхимическом лексиконе» Руланда (1612) в качестве одного из старых названий железа приведено слово Iris, означающее «радуга» и созвучное Iron.
Ставшее международным, латинское название Ferrum принято у романских народов. Оно, вероятно, связано с греколатинским fars (быть твердым), которое происходит от санскритского bhars (твердеть).
Возможно сопоставление и с ferreus, означающим у древних писателей «нечувствительный, непреклонный, крепкий, твердый, тяжкий», а также с ferre (носить).
Алхимики наряду с Ferrum ynoтребляли и многие другие названия, например Iris, Sarsar, Phaulec,Mineraи др.
Железные изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV — V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии. Однако железный век в Египте начался лишь с ХIIв. до н. э., а в других странах еще позднее. В древнерусской литературе слово железо фигурирует в древнейших памятниках (с XI в.) под названиями желъзо, железо, жельзо.
Железо — один из самых распространенных элементов в природе.
Содержание в земной коре составляет 4,65% по массе. Известно свыше 300 минералов, из которых слогаются месторождения железных руд. Промышленное значение имеют руды с содержанием Fe свыше 16%. Важнейшие рудные минералы Ж.: магнитный железняк Fe3O4 (содержит 72,4% Fe), гематит Fe2O3 (70% Fe), гетит FeO(OH), или Fe2O3H2O, лепидокротит FeO(OH) и гидрогетит Fe2O3 xH2O(ок. 62% Fe).
Наряду с полезными примесями – Mn,Cr,Ni,Ti,V,Co – железо содержит и вредные примеси – S,P и др. Различают следующие типы руд.
Бурые железняки
Мировые раазведанные месторождения составляют 231,9 млрд.т, или 93 млрд.т в пересчете на Ж. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. Наибольшие запасы кроме России сосредоточены в Бразилии, Канаде, Австрии, США, Индии, ЮАР, Швеции.Перспективно использование бедных горных пород и железомарганцевых коррекций. Мировые запасы последних оцениваются в 300 млрд.т.
В чрезвычайно редких случаях Ж. встречается в земной коре в составе минерала иоцита FeO а также в виде самородного железа – метеоритного и теллурического. Теллурическое Ж. образуется в результате восстановления оксидов и сульфидов Ж. углеродом из железистой магмы и при подземных пожарах угля, контактирующего с пластами руды.
Физические и химические свойства.
В периодической системе железо находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.
Химический знак – Fe (феррум).
Порядковый номер – 26, электронная формула 1s 2 2s2 2p6 3d6 4s2 .
Электронно-графическая формула
|
3d |
4p |
|||||||
|
4s |
|
3d |
4p |
|||||||
|
Возбужденное состояние атомов железа Нормальное состояние атома железа |
4s |
Степени окисления +2 и +3 (наиб.характ.), +1,+4,+6,+8; энергия ионизации при последовательном переходе от Fe к Fe 7,893, 16,183, 30,65, 57,79 эВ; сродство к электрону 0,58 эВ; электроотрицательность по Полингу 1,8; атомный радиус 0,126нм, ионные радиусы (в нм в скобках указаны координац. числа) для Fe 0,077(4), 0,092(6), 0,106(8) для Fe 0,063(4), 0,079(6), 0,092(8).
Железо – блестящий серебристо-белый пластичный металл. Легко подвергается ковке, прокатке и др. видам обработки в горячем и холодном состояниях. Физические с-ва железа зависят от его чистоты. Ниже приводятся данные для чистейшего железа с содержанием примесей менее 0,01%. Железо имеет две кристаллические модификации, и . Ниже 910 С устойчиво -железо, обладающее обьемно-центрированной кубич. Решеткой, =2,86645 А (20) и плотн. 7,847 (20).
Между 910-1400 устойчиво — Ж. с гранецентрированной решеткой с параметром =3,64 А. Выше 1400 С Ж. преходит в — железо со структурой — модификаций ( = 2,64 А), устойчивое до температуры плавления.
ккал\г-атом
По химическим свойствам Ж. как переходный элемент близок к соседним элементам той же группы периодической системы – никелю икобальту . В соединениях Ж. чаще всего 2- и 3- валентно, но известны также валентности 1,4 и 6.В химическом отношении Ж. – металл средней активности. В сухом воздухе при нагревании до 150 – 200 С на поверхности компактного Ж. образуется тонкая защитная окисная пленка, предохраняющая от дальнейшего окисления. Эта пленка образуется в рез. Быстрой адсорбции кислорода и толщина ее не превосходит 30 – 40 А. Во влажном воздухе железо легко окисляется и покрывается ржавчиной:
4Fe + 3O 2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3 ,
O
Fe(OH) 3 = Fe
O – H + H 2 O
Ржавчина
Из кислородных соединений для Ж. наиболее характерны окислы двух и трехвалентного Ж.:
Оксид железа (III) Fe 2 O3 – порошок бурого цвета, не растворяется в воде. Оксид железа (III) получают:
А) разложением гидроксида железа (III):
2Fe(OH) 3 = Fe2 O3 + 3H2 O
Б) окислением пирита (FeS 2 ):
4Fe +2 S2 -1 + 11O2 0 = 2Fe2 +3 O3 + 8S+4 O2 -2 .
Fe +2 – 1e Fe+3
4e
11e
2S -1 – 10e 2S+4
4e
O 2 0 + 4e 2O-2 11e
Оксид железа (III) проявляет амфотерные свойства:
А) взаимодействует с твердыми щелочами NaOH и KOH и с карбонатами натрия и калия при высокой температуре:
Fe 2 O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2 O,
Fe 2 O3 + 2OH— = 2FeO2- + H2 O,
Fe 2 O3 + Na2 CO3 = 2NaFeO2 + CO2 .
при высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой:
3Fe + 4H 2 O = Fe3 O4 + 4H2
Тонкий слой Fe3O4 на поверхности Ж. обладает высокими защитными свойствами против окисления и по этому в ряде случаев создание этого поверхностного слоя (воронение) применяется для защиты от коррозии.
Оксид железа (II) FeO – черное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Оксид железа (II) получают восстановлением оксида железа(II,III) оксидом углерода (II):
Fe 3 O4 + CO = 3FeO + CO2 .
Оксид железа (II) – основной оксид, легко реагирует с кислотами, при этом образуются соли железа(II):
FeO + 2HCl = FeCl 2 + H2 O, FeO + 2H+ = Fe2+ + H2 O.
железа хлориды
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl3 Хлорид железа (III)
Непосредственное соединение Ж. с серой приводит к образованию моносульфида FeS2:
Fe + S = FeS Сульфид железа (II)
Железо как и его ближайшие аналоги – кобальт и никель, способно поглощать водород; поглощение водорода наблюдается при травлении кислотами и в процессе катодного выделения Ж. при электролизе.В последнем случае водород проникает в Ж. в виде протонов, чем и обьясняется его глубокая проникающая способность.Адсорбируясь на дефектах структуры – дислокациях, границах блоков мозаики и границах зерен, водород действует как сильное поверхностно-активное вещество и резко снижает прочность и эластичность Ж.(так наз. Водородная хрупкость).
С повышением температуры этот эффект исчезает необратимо, по- видемому в связи с образованием молекулярного водорода.Водород, поглащенный Ж. в твердом состоянии, находится в Ж. в виде твердых растворов внедрения.При комнатной температуре растворимость водорода в — Fe можно считать <0,005%. При нагревании степень поглощения Ж. водорода возрастает.Плавление железа вызывает скачкообразное изменение растворимости в нем водорода. В Табл.1 приводится растворимость водорода в Ж. в зависимости от температуры. Большая часть поглащенного водорода может быть удалена отжигом Ж. при 850-900 С.
Вопрос образования гидридов Ж. и их точные стехеометрические составы (FeH, FeH2, FeH3, и FeH6) нельзя считать окончательно решенным. Имеющиеся в литературе данные позволяют привести нек-рые с-ва этих гидридов: FeH-гранулы серого цвета, устойчив до 150;FeH2-темно-серое вещество, устойчиво под слоем эфира до 50,при 53-55,6 переходит в FeH; FeH3-гранулы черного цвета, выше 58-60переходит в FeH.
Железо взаимодействует с азотом; при малых концентрациях азот поглощается Ж. и дает твердые растворы, при больших концентрациях азота образуются нитриды Ж., отвечающие составам Fe4N,Fe2N.
4Fe+N2=2Fe2N
При повышении температуры растворимость азота в -Fe резко повышается (от 0,02% при 300 до 0,1% при 590), а растворимость в -Fe наоборот понижается. Максимальная температура устойчивого состояния соединения Fe4N составляет 680, а для Fe2N не установлена.
При взаимодействии Ж. с углеродом образуются твердые растворы внедрения в -Fe и -Fe, получившие названия соответственно феррит и аустенит . При больших концентрациях улерода образуются карбиды:
3Fe + C = Fe 3 C Карбид железа (цементит)
Неустойчив, имеет ромбическую структуру.
Согласно диаграмме состояния системы Fe-C, предельная растворимость С в -Fe невелика(<=0.008%), по мере повышения температуры растворимость увеличивается и при 723 составляет 0,02%; его растворимость в -Fe значительно выше и при 1147 составляет 2,06%.
С фосфором Ж. также активно взаимодействует; при низких концентрациях он дает с -Fe и -Fe ограниченные твердые растворы, при больших конценттрациях – соединения.Наиболее устойчивы фосфиды ;
3Fe + 2P = Fe 3 P2 Фосфид железа (II)
Сплавы Ж. с фосфором могут быть изготовлены непосредственным сплавлением компонентов, термическим восстановением водородом некоторых фосфатов(FePO4, Fe2P2O7 и др.) а также электролизом соответствующих соединений.
С многими металлами Ж. образует твердые растворы.
При нагревании железного порошка, полученного восстановлением из FeO (водородом), в струе СО при 150-200 и давлении около 100 атм. Образуется карбонил железа состава Fe(СО)5:
ЭHСО(р,т) Fe(СО)5
Представляет собой желтоватую жидкость (т.пл. — 20, т.кип. — 103), растворимую в бензоле и эфирах, нерастворимую в воде.
Взаимодействие Ж. с водяным паром при высоких температурах ведет к образованию окислов Ж. и водорода по уравнениям:
4H2О+3Fe Fe2O4 + 4H2 (ниже 570)
H2O+Fe FeO + H2 (выше 570)
Своеобразно действие на Ж. азотной к-ты разных концентраций
Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III):
Fe + 4HNO 3 = Fe(NO3 )3 + NO + 2H2 O.
Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.
Соли 2-валентного Ж.
K3[Fe(CN) 6 ],так наз. желтая кровяная соль
3FeSO 4 + 2K3 [Fe(CN)6 ] = Fe3 [Fe(CN)6 ]2 + 3K2 SO4 .
При взаимодействии ионов [Fe(CN) 6 ]3 — с катионами железа Fe2+ образуется темно-синий осадок – турнбулева синь:
3Fe 2+ +2[Fe(CN)6 ]3- = Fe3 [Fe(CN)6 ]2
Соли 3-валентного
окисляется в углекислый газ; реакция может служить для измерения энергии света и используется при светокопировке чертежей.
гексацианоферраты
Определение Fe., Качественная реакция на катион железа (II).
Реактивом для определения катиона железа Fe2+ является гексациано (III) феррат калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN) 6 ]:
3FeSO 4 + 2K3 [Fe(CN)6 ] = Fe3 [Fe(CN)6 ]2 + 3K2 SO4 .
При взаимодействии ионов [Fe(CN) 6 ]3 — с катионами железа Fe2+ образуется темно-синий осадок – турнбулева синь:
3Fe 2+ +2[Fe(CN)6 ]3- = Fe3 [Fe(CN)6 ]2
Качественные реакции на катион железа (III)
А) Реактивом для обнаружения катиона Fe 3+ является гексациано (II) феррат калия (желтая кровяная соль) K2 [Fe(CN)6 ].
При взаимодействии ионов [Fe(CN) 6 ]4- с ионами Fe3+ образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь:
4FeCl 3 + 3K4 [Fe(CN)6 ] Fe4 [Fe(CN)6 ]3 +12KCl,
4Fe 3+ + 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4 [Fe(CN)6 ]3 .
Б) Катионы Fe 3+ легко обнаруживаются с помощью роданида аммония (NH4 CNS).
В результате взаимодействия ионов CNS-1 с катионами железа (III) Fe3+ образуется малодиссоциирующий роданид железа (III) кроваво-красного цвета:
FeCl 3 + 3NH4 CNS Fe(CNS)3 + 3NH4 Cl,
Fe 3+ + 3CNS1- Fe(CNS)3 .
Имеются полярографические, амперометрические, кулонометрические и др. способы определения Ж.
Получение Fe.
Железо в чистом виде получают различными методами: электролизом водных растворов его солей, термическим разложение в вакууме пентокарбонила Ж. и др.Технически чистое железо – “Армко железо”,”Вит” и др. марки производят в мартеновских печах. В Табл.2 приводится содержание примесей в нек. марках железа., полуаемых приведенными выше методами. Все эти методы за исключением мартеновского весьма дороги.
Основным промышленным методом получения Ж. служит производство его в виде различных сплавов с углеродом – чугунов и углеродистых сталей. При восстановлении железа в доменных печах образуется чугун, в машиностроении используют в основном сталь. Чугуны получают доменным процессом.
Химизм доменного процесса следующий:
C + O 2 = CO2 ,
CO 2 + C = 2CO.
3Fe 2 O3 + CO = 2Fe3 O4 + CO2 ,
Fe 3 O4 + CO = 3FeO + CO2 ,
FeO + CO = Fe + CO 2 .
передельный
Мартеновкий, конверторный и электроплавильный сводятся к удалению избыточного углерода и вредных рпимесей путем их выжигания и к доводке содержания лигирующих элементов до заданного.
Максимальное содержание углерода в чугуне 4,4%, кремния 1,75%, марганца 1,75%, фосфора 0,30%, серы 0,07%. В сталеплавильной печи содержание углерода , кремния и марганца нужно понизить до десятых долей процента. Передел чугуна осуществляется посредством реакций окисления, проводимых при высоких температурах.Железо, содержание которого в чугуне значительно выше, чем других веществ, частично окисляется:
2Fe + O2 = 2FeO + Q
Оксид железа (II), перемешиваясь с расплавом, окисляет кремний, марганец фосфор и углерод:
Si + 2FeO = SiO2 + 2Fe + Q
Mn + FeO = MnO + Fe + Q
2P + 5FeO = P2O5 + 5Fe + Q
C + FeO = CO + Fe – Q
После завершения окислительных реакций в сплаве содержится оксид железа (II) от которого необходимо избавиться. Кроме того, нужно довести до установленных норм содержание в стали углерода, кремния и марганца.Этого достигают добавляя раскислители, например ферромарганец. Марганец реагирует с оксидом железа (II):
Mn + FeO = MnO + Fe
Углероистые стали классифицируются след. образом:
основная мартеновская сталь
кислая мартеновская сталь
конверторная сталь
электросталь
Сжность металлургич процесса получения Ж. и сталей, включая доменный процесс и передел чугуна, является причиной постоянного развития и совершенствования метода прямого получения Ж. из железных руд.
Применение Fe и биологическая роль в природе.
Важнейшие сплавы железа – чугуны и стали – являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства.
Хлорид железа (III) FeCl 3 применяется для очистки воды. В органическом синтезе FeCl3 применяется как катализатор. Нитрат железа Fe(NO3 )3 9H2 O используют при окраске тканей.
Железо является одним из важнейших микроэлементов в организме человека и животных (в организме взрослого человека содержится в виде соединений около 4 г Fe).
Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железобелковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке. Железо стимулирует функцию кроветворных органов.
|
Температура, С… |
Объем водорода на один объем Ж. |
|
409 |
0,091 |
|
620 |
0,103 |
|
755 |
0,176 |
|
852 |
0,231 |
|
904 |
0,335 |
|
930 |
0,377 |
|
1033 |
0,460 |
|
1350 |
0,821 |
|
1500 жидк. |
2,10 |
Табл.1
|
Марка железа |
Содержание примесей в вес.% |
|||||||
|
C |
Si |
Mn |
Ni |
S |
P |
O |
N |
|
|
Технич.Ж. |
0.12 |
0.20 |
0.5 |
0.5 |
0.04 |
0.04 |
Не определены тоже |
|
|
Армко |
0.02 |
0.03 |
0.14 |
0.035 |
0.02 |
0.015 |
||
|
Чистейшее Ж. |
0.001 |
0.002 |
0.007 |
0.002 |
0.004 |
0.001 |
0.003 |
0.0003 |
|
Карбонильное Ж |
0.00016 |
Химическими методами не определяются. |
Табл.2
Химические свойства.
3Fe + 2O2=Fe3O4(мелкодисперсное состояние железа)
Fe + H2 – не образует стехеометрических соединений.Железопоглащает водород.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3( реагируют все Hal кроме I2)
Fe + S = FeS
4Fe + N2 = 2Fe2N
3Fe + C = Fe3C
Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3
Fe + 4NO Fe(NO)4 – тетронитрозил железа
ЭHCO (p,t) Fe(CO)5
3Fe + 4H2O Fe3O4
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2
Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2
Fe + H2SO4(конц) = пассивирует
4Fe + 10HNO3(разб) = 4Fe(NO)2 + NH4NO3 + 3H2O
Fe + HNO3(конц) – пассивирует
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2
Fe2O3 + 3K NO3 + 4KOH (спл) = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
Fe2O3 + NiO = NiFe2O4
2Fe2O3 + 14 HNO3(конц) = 4Fe(NO3)3 + 2NO2 + 7H2O + 1\2 O2
Fe2O3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Fe(OH)2 + H2SO4 = Fe SO4 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HCI(разб) = FeCI3 + 3 H2O
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3(Fe(OH)3)
FeCI2 + 6NH3 [Fe(NH3)6]CI2
FeCI2 + 2 NaC5H5 = Fe(C5H5) 2 + 2NaCI
FeCI2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCI
FeCI2 + (NH4)2S = FeS + 2NH4CI
FeCI2 + K3[Fe(CN)6] = K[Fe(CN)6] + 2KCI
FeCI3 + 6NH3 = FeCI36NH3
2FeCI3 + Cu = 2 FeCI2 + CuCI2
2FeCI3 + 6KI = 2FeI2 + I2 + 6KCI
FeCI3 + 3NH4NCS Fe(NCS)3 + 3NH4CI
FeP3 + 3NaP = Na3(FeP6)
Fe2S3 + 4HCI = 2FeCI2 + 2H2S
4FeS + O2 + 10 H2O = 4Fe(OH)3 + 4H2S
Список использованной литературы.
[Электронный ресурс]//URL: https://drprom.ru/referat/jelezo-metall/
1.Славинский М.П., Физико – химические свойства элементов, М., 1962.
2.Анализ черных металлов, под ред. С.В.Липина, М.,1971.
3.Кэмп Д.М. и Френсис К.Б., Производство и обработка стали, пер. с англ. , под ред. И.П.Бардина, 5 изд., М., 1976.
4.Э.Т. Оганесян. “Руководство по химии поступающим в вузы”. Москва. 1994 год.
5.Ю.В.Ходаков, Д.А.Эпштейн, “Неорганическая химия”,М., 1975.
Введение.
В своей работе я расскажу об одном из наиболее распространенных элементов на Земле-Fe(железо).
Изделия из метеоритного железа найдены в захоронениях, относящихся к очень давним временам (IV – V тысячелетиях до н.э.), в Египте и Месопотамии.С тех пор прошло не мало времени и в наши дни железо является одним из основных конструкционных материалами практически во всех отраслях современного производства.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РБ, БЕЛОРУССКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ, Приборостроительный факультет.
Гр.113021
Технологии безопасности.”, Реферат на тему: “Феррум – один из семи металлов древности.”, По предмету: химия., Выполнил: Зеленый В.А., Проверил:
Минск 2002г.
