Хлеб химической промышленности

Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита.

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

Нитрозный метод получения серной кислоты

SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.

NO+O2=NO2

При реакции SO3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием «туманов» SO3 + H2O = H2SO4 + Q Поэтому SO3 смешивается с H2SO4, образуя раствор SO3 в 91% H2SO4 — олеум

Получение серной кислоты (т.н. купоросное масло) из железного купороса — термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси

2FeSO4*7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2

SO2+H2O+O2 ⇆ H2SO4

Упаковка, транспортирование, хранение

Техническую серную кислоту транспортируют в железнодорожных сернокислотных цистернах в соответствии с правилами перевозок грузов. Олеум транспортируют в специальных олеумных цистернах отправителя с утеплением или устройством для подогрева. Техническая серная кислота и олеум должны храниться в емкостях из стали или спецстали, как нефутерованных, так и футерованных кислотоупорным кирпичом или кислотоустойчивым материалом.

Внешний вид и некоторые технические характеристики

В зависимости от способа производства, концентрации кислоты, содержания примесей и назначения выпускается серная кислота следующих видов:

  • контактная (улучшенная и техническая);
  • олеум (улучшенный и технический);
  • башенная;
  • аккумуляторная;
  • регенерированная.

Кислота серная отпускается в тару потребителя — полиэтиленовый канистры или стеклянные бутыли. Допускается хранение продукта в емкостях с эмалированным покрытием внутренней поверхности. При работе с серной кислотой избегать прямого контакта с веществом, защищать глаза, кожу и дыхательные пути, использовать защитную одежду. Хранить отдельно от всех веществ. Срок хранения продукта не ограничен.

  • Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается H2. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением H2. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота дает два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO4;
  • и пероксодисерная H2SO4 кислоты.

Применение

15 стр., 7238 слов

«Производство серной кислоты»

... целей в текстильной пищевой и других отраслях промышленности. На рисунке 1 показаны области применения серной кислоты и олеума в различных отраслях промышленности. Еще в XIII веке серную кислоту получали в ... производства серной кислоты достаточно многообразны, хотя до сих пор в качестве сырья используют преимущественно элементарную серу и железный колчедан. Ограниченное использование таких ...

Кислота серная находит широкое применение в различных отраслях промышленности. Ее используют как относительно сильную и дешевую кислоту в качестве дегидратационного, окисляющего и сульфирующего агента.

Серную кислоту применяют:

  • в производстве минеральных удобрений;
  • как электролит в свинцовых аккумуляторах;
  • для получения различных минеральных кислот и солей;
  • в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ;
  • в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др.

отраслях промышленности;

  • в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор);

в промышленном органическом синтезе в реакциях:

  • дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
  • гидратации (этанол из этилена);
  • сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
  • алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.

Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На 1 т PO4 фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH2)2SO4 — 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Контактная кислота и олеум применяется:

  • в производстве различных органических полупродуктов, красителей для взрывчатых веществ;
  • в производстве жирных и сульфоновых кислот, красок, искусственного шелка, нитроэфиров;
  • для очистки бензина, керосина, минеральных масел;
  • для рафинации золота и серебра;
  • для отделения серебра от меди и др.

Аккумуляторная серная кислота служит для наполнения свинцовых аккумуляторов после разбавления ее дистиллированной водой, а также употребляется при гальванизации, никелировании и хромировании.

Токсическое действие:

Серная кислота и олеум — чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. ПДК аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м³ (максимальная разовая) и 0,1 мг/м³ (среднесуточная).

Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин).

Класс опасности 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей.

Экспериментальная часть работы

На практическом этапе мы осуществили реакции, подтверждающие химические свойства H2SO4.

Цель: изучение свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты.

Опыт №1

Обугливание древесины.

Описание опыта.

Древесина состоит из множества органических веществ, среди которых – целлюлоза (C6H7O2(OH)3)n . Концентрированная серная кислота разрушает органические молекулы, отнимая водород и кислород – составляющие воды.

16 стр., 7633 слов

Синтез и анализ ХТС в производстве ацетона

... ацетона. В данной работе приводится анализ различных способов получения ацетона, выбор оптимальной технологической схемы, обеспечивающей экономически эффективный, технологически целесообразный и экологически безопасный метод производства. 4. Синтез ХТС Производство ацетона ... мела, на которой уксусная кислота и ацетальдегид почти количественно превращаются в ацетон. Оптимальной для этой реакции ...

Разрушение органических молекул сопровождается выделением свободного углерода.

Поэтому лучинка чернеет, обугливается.

Кислота ведет себя как обезвоживающий агент.

Если поставить открытую емкость с концентрированной серной кислотой в помещении, через некоторое время объем жидкости заметно увеличится: кислота будет притягивать влагу из воздуха.

Опыт №2

Фейерверк в жидкости.

Описаниеопыта.

В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая опущена до дна цилиндра, вводим 40 мл концентрированной серной кислоты. Таким образом, в цилиндре образуется два слоя жидкости с хорошо заметной границей : верхний слой — спирт, нижний – серная кислота В цилиндр бросаем немного мелких кристалликов перманганата калия. Дойдя до границы раздела, кристаллики начинают вспыхивать – вот нам и фейерверк. Появление вспышек связано с тем, что при соприкосновении с серной кислотой на поверхности кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn2O7 – сильнейший окислитель, который поджигает небольшое количество спирта:

2KMnO4 + H2SO4 ® Mn2O7 + K2SO4 + H2O.

Mn2O7 – зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с горючими веществами поджигает их.

Опыт №3

Обугливание сахара

В химический стакан ёмкостью 150мл насыпьте 40г растёртого в порошок сахара и слегка смочите его 3-4мл воды. Теперь в полученную массу добавьте 20-25мл концентрированной серной кислоты и размешайте смесь стеклянной палочкой. Палочку не вынимайте. Через несколько минут смесь потемнеет, температура повысится, и из стакана начнёт «вырастать» чёрная пенообразная масса. Это пористый уголь, появление которого объясняется дегитратацией сахара серной кислотой:

C12H22O11 = 12C + 11H2O

Кроме этого происходит восстановление серной кислоты углём:

2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O

Опыт №4.

Действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на ткань.

Описание опыта.

В две стеклянные чашки поместили по кусочку хлопчатобумажной ткани. В одну налили разбавленной кислоты, в другую концентрированной. В результате в чашке с разбавленной кислотой видимых изменений не произошло, там, где была концентрированная кислота ткань начала разрушаться уже через 5 минут. А через час превратилась в однородную массу.

Вывод: концентрированная серная кислота – сильнейший окислитель.

Продуктом нашего проекта является компьютерная презентация по теме: «Хлеб химической промышленности». Создавая презентацию, мы руководствовались необходимыми требованиями к их созданию. Фон для презентации выбрали одинаковый для всех слайдов. На первом слайде представлена тема, учащиеся и руководитель проекта.

Мы стремились соблюдать единый стиль на протяжении всей презентации. Выбирали спокойные тона, использовав для фона и текста контрастные цвета.

Заголовки привлекают внимание, поэтому мы выделили их цветом, шрифтом и выполнили в едином стиле.

На одном слайде содержится умеренное количество информации, так как люди могут одновременно воспринимать не более трех объектов. Все предложения сформулированы четко, каждое из них выражает определенную главную мысль.

20 стр., 9513 слов

Получение, свойства и применение кислот на основе хлора

... в настоя­щее время невелико. Растворы хлорноватой кислоты получают действием разбавленной серной кислоты на растворы солей например: В промышленности ... и отбелки тканей. Хлорную воду готовят из концентрированного (исходного) 10%-ного осветленного раствора хлорной извести. ... ­ния, дегидрохлорирования и фторирования. Для использования абгазной соляной кислоты взамен синтетической или абгазного хлористого ...

Для заголовков выбрали более крупный шрифт, чем в основном тексте. Старались не использовать много разных шрифтов в одной презентации. Для показа выбрали четкие изображения с хорошим качеством.

В нашей презентации используются эффекты анимации, но мы не злоупотребляли ими, так как они не должны отвлекать внимание от содержания информации на слайде. В презентацию мы вставили видео фрагмент, это наш первый самостоятельный опыт монтирования фильма.

На контрольно-оценочном этапе мы представим свою работу экзаменационной комиссии.

Информационные ресурсы

  1. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия .- Москва; “Аст-Пресс”, 2002г.
  2. Врублевский А.И., Барковский Е.В. Химия элементов. –Минск: ООО “Юнипресс”,2002г.
  3. Малышкина В. Нескучный учебник. – Санкт-Петербург: “Тригон”, 1998г.
  4. Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Тесты по химии. –М., “Просвещение”,1997г.
  5. Суровцева Р.П. Задания для самостоятельной работы по химии в 9 классе.- М., “Просвещение”, 1995г.
  6. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии 8-11кл.-М., “Просвещение”,2001г.

Приложение №1

Дополнительные сведения:

Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и вулканического пепла, содержащего большие количества серы. Получившаяся взвесь, из-за высокого альбедо облаков серной кислоты, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поэтому (а также в результате большого количества мельчайших частиц вулканического пепла в верхних слоях атмосферы, также затрудняющих доступ солнечному свету к планете) после особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата. Например, в результате извержения вулкана Ксудач (п-ов Камчатка, 1907 г.) повышенная концентрация пыли в атмосфере держалась около 2 лет, а характерные серебристые облака серной кислоты наблюдались даже в Париже. Взрыв вулкана Пинатубо в 1991 году, отправивший в атмосферу 3·107 тонн серы, привёл к тому, что 1992 и 1993 года были значительно холоднее, чем 1991 и 1994 .

Облака серной кислоты, предположительно, составляют значительную часть облачного покрова Венеры.

Приложение №2

КРОВЬ ХИМИИ

Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. Главным образом ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах.

Почти половину всей производимой в ГДР серной кислоты (это составляет около полумиллиона тонн в год) потребляют две отрасли хозяйства: производство синтетических волокон и суперфосфата. Серная кислота также необходима для получения красителей, взрывчатых веществ, средств для консервирования, ядохимикатов, медикаментов и моющих средств.

Почти всем предприятиям металлургической и горнодобывающей промышленности серная кислота необходима для обогащения руд. В промышленности концентрированную серную кислоту используют для сушки газов (нам это также известно из лабораторных опытов), а из нефти с помощью серной кислоты можно удалить примеси. Наконец, серная кислота служит электролитом в свинцовых аккумуляторах.

11 стр., 5444 слов

Кислоты и основания с точки зрения различных теорий

... проводят электрический ток. Основания в наше время широко применяются в промышленности и быту. Например, гидроксид ... на медицинском применении и разновидностях купороса.»1 Серную кислоту средневековые алхимики назвали купоросным маслом (это ... вином. Он нагрел его с серной кислотой, а после охлаждения обнаружил красные кристаллы ... его работы и открытия охватывают всю химию того времени. В том числе он ...

Не случайно перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.

В настоящее время серную кислоту получают на 13 предприятиях ГДР. Самыми известными среди них являются химический комбинат в Биттерфельде, предприятия по производству серной кислоты и суперфосфата в Косвиге, завод а Магдебурге, свннцовоплавильный завод во Фрайберге комбинат им. Вильгельма. Пика в Малсфельде и, наконец, предприятия по производству искусственных волокон и искусственного шелка в Шварце и Премнине. В республике работают три установки, построенные польскими специалистами. Производство серной кислоты на душу населения составляет в ГДР более 60 кг в год.