Никель и никелевые сплавы

Реферат

Впервые никель был открыт в 1751 года путем получения из руды (никелевого колчедана), которая внешне напоминала медную. Содержание никеля в земной коре составляет порядка 0,01%: по распространению он занимает позицию 25 в рейтинге элементов — на одну позицию выше меди. Никель имеет серебристо-белый цвет и относится к категории тяжелых цветных металлов, и его вес сравним с весом меди. Кроме того, этот металл обладает высокой твердостью и вязкостью. Что касается способов обработки, то никель хорошо поддается ковке. Среди других характеристик следует отметить высокую коррозийную устойчивость, в том числе стойкость к воздействию агрессивных сред. На воздухе никель со временем покрывается оксидной пленкой.

Основой современной техники являются металлы и металлические сплавы. Разнообразные требования к металлическим материалам возрастают по мере развития новых отраслей техники.

В наше время успешно и все более широко используется атомная энергия в мирных целях, предъявляя высокие требования к новым материалам с особыми свойствами; реактивная техника, теоретические основы которой были разработаны нашими учеными многие десятки лет назад, могла стать на службу советского народа только после того, как были созданы и внедрены специальные жаропрочные сплавы. Прогрессивно развивающиеся отрасли промышленности — химическая, нефтяная, машиностроение, транспорт и другие — основываются на широком применение высокопрочных железных, никелевых и других сплавов. Среди главнейших в современной технике металлов никелю принадлежит одно из первых мест. Хотя по распространению в природе никель занимает среди металлов только тринадцатое место, однако по степени его значения в технике он стоит наравне с железом, алюминием, хромом и другими важнейшими металлами.

Никель обладает ценными химическими и высокими механическими свойствами. Благодаря хорошей пластичности из никеля можно получать разнообразные изделия методом деформации в горячем и холодном состоянии. Основным объектом применения никеля являются металлические сплавы. В этих сплавах никель является или основой, или одним из важных легирующих элементов, придающих сплавам те или иные необходимые свойства. Не случайно, что в течение многих лет в общем потреблении никеля расход его качества сплавов или легирующего элемента составляет более 80%. Остальная часть никеля применяется в чистом виде (8%) и для никелевых защитных покрытий (около 10%).

4 стр., 1787 слов

Сплавы металлов с эффектом памяти

... такого сплава. Новый материал получил название нитинол- производное от трех слов: никель, титан и название лаборатории НОЛ. Как стало известно позже, и в данном случае свойство памяти ... Все металлы и сплавы имеют свою кристаллическую решетку, параметры которой заданы изначально. Но может осуществляться перестройка этой кристаллической решетки в связи с изменением температуры и давления. ...

В качестве сплавов никель нашел широкое применение в виде жаропрочных, кислотостойких, магнитных материалов, сплавов с особыми физическими свойствами. Особенно большое значение имеет применение никеля в качестве легирующего элемента в специальных сталях и сплавах. О большом разнообразии составов никелевых сплавов свидетельствует то, что по сведениям, опубликованным в последние годы, имеется более 3000 описанных в литературе составов никелевых сплавов, содержащих различные элементы в разных пропорциях и предназначенных для различных целей.

1. Физические и химические свойства никеля

никель сплав легирующий элемент

Распространение никеля в природе. Никель — элемент земных глубин (в ультраосновных породах мантии его 0,2% по массе).

Существует гипотеза, что земное ядро состоит из никелистого железа, в соответствии с этим среднее содержание никеля в земле в целом по оценке около 3%. В земной коре, где никеля 5,8

  • 10 -3 %, он также тяготеет к более глубокой, так называемых базальтовой оболочке. Ni в земной коре — спутник Fe и Mg, что объясняется сходством их валентности (II) и ионных радиусов;
  • в минералы двухвалентных железа и магния никель входит в виде изоморфной примеси. Собственных минералов никеля известно 53;
  • большинство из них образовалось при высоких температурах и давлениях, при застывании магмы или из горячих водных растворов. Месторождения никеля связаны с процессами в магме и коре выветривания. Промышленные месторождения никеля (сульфидные руды) обычно сложены минералами никеля и меди. На земной поверхности, в биосфере никель — сравнительно слабый мигрант. Его относительно мало в поверхностных водах, в живом веществе. В районах, где преобладают ультраосновные породы, почва и растения обогащены никелем.

Физические свойства никеля. При обычных условиях никель существует в виде в-модификации, имеющей гранецентрированную кубическую решетку (а = 3,5236A).

Но никель, подвергнутый катодному распылению в атмосфере H 2 , образует б-модификацию, имеющую гексагональную решетку плотнейшей упаковки (а = 2,65A, с = 4,32A), которая при нагревании выше 200°C переходит в кубическую. Компактный кубический никель имеет плотность 8,9 г/см3 (20°C), атомный радиус 1,24A, ионные радиусы: Ni2+ 0,79A, Ni3+ 0,72A; tпл 1453 °C; tкип около 3000°C; удельная теплоемкость при 20°C 0,440 кдж/(кг·К) [0,105 кал/(г·°C)]; температурный коэффициент линейного расширения 13,3

  • 10-6 (0-100°C); теплопроводность при 25°C 90,1 вт/(м·К) [0,215 кал/(см·сек
  • °С)]; тоже при 500°C 60,01 вт/(м·К) [0,148 кал/(см·сек
  • C°)].

Удельное электросопротивление при 20°C 68,4 ном·м, т.е. 6,84 мком·см; температурный коэффициент электросопротивления 6,8·10-3 (0 — 100°C).

Никель — ковкий и тягучий металл, из него можно изготовлять тончайшие листы и трубки. Предел прочности при растяжении 400 — 500 Мн/м2 (т.е. 40 — 50 кгс/мм2 ); предел упругости 80 Мн/м2 , предел текучести 120 Мн/м2 ; относительное удлинение 40%; модуль нормальной упругости 205 Гн/м2 ; твердость по Бринеллю 600 — 800 Мн/м2 . В температурном интервале от 0 до 631 К (верхняя граница соответствует точке Кюри) Никель ферромагнитен. Ферромагнетизм никеля обусловлен особенностями строения внешних электронных оболочек (3d8 4s2 ) его атомов. Никель вместе с Fe (3d6 4s2 ) и Со (3d7 4s2 ), также ферромагнетиками, относится к элементам с недостроенной 3d-электронной оболочкой (к переходным 3d-металлам).

8 стр., 3858 слов

Товар, его виды и свойства

... эталонного товара - с полным набором свойств, но упрощенных видов, с сокращенным набором свойств и поэтому более дешевых. К последней категории свойств товара относятся дополнительные. Их набор связан ... с ним на внешний или внутренний рынок. Иными словами, товар - это продукция, удовлетворяющая какой-нибудь спрос, имеющая свою цену и предназначенная для продажи на рынке. ...

Электроны недостроенной оболочки создают нескомпенсированный спиновый магнитный момент, эффективное значение которого для атомов никеля составляет 6 мБ , где мБ — магнетон Бора. Положительное значение обменного взаимодействия в кристаллах никеля приводит к параллельной ориентации атомных магнитных моментов, то есть к ферромагнетизму. По той же причине сплавы и ряд соединений никеля (оксиды, галогениды и других) магнитоупорядочены (обладают ферро-, реже ферримагнитной структурой).

Никель входит в состав важнейших магнитных материалов и сплавов с минимальным значением коэффициента теплового расширения (пермаллой, монелъ-металл, инвар и других).

Химические свойства никеля

В химические отношении Ni сходен с Fe и Со, но также и с Cu и благородными металлами. В соединениях проявляет переменную валентность (чаще всего 2-валентен).

Никель — металл средней активности. Поглощает (особенно в мелкораздробленном состоянии) большие количества газов (H 2 , СО и других); насыщение никеля газами ухудшает его механические свойства. Взаимодействие с кислородом начинается при 500 °C; в мелкодисперсном состоянии Никель пирофорен — на воздухе самовоспламеняется. Из оксидов наиболее важен NiO — зеленоватые кристаллы, практически нерастворимые в воде (минерал бунзенит).

Гидрооксид выпадает из растворов никелевых солей при прибавлении щелочей в виде объемистого осадка яблочно-зеленого цвета. При нагревании никель соединяется с галогенами, образуя NiX2 . Сгорая в парах серы, дает сульфид, близкий по составу к Ni3 S2 . Моносульфид NiS может быть получен нагреванием NiO с серой.

С азотом никель не реагирует даже при высоких температурах (до 1400°C).

Растворимость азота в твердом Никеле приблизительно 0,07% по массе (при 445°C).

Нитрид Ni 3 N может быть получен пропусканием NH3 над NiF2 , NiBr2 или порошком металла при 445°C. Под действием паров фосфора при высокой температуре образуется фосфид Ni3 P2 в виде серой массы. В системе Ni — As установлено существование трех арсенидов: Ni5 As2 , Ni3 As (минерал маухерит) и NiAs. Структурой никель-арсенидного типа (в которой атомы As образуют плотнейшую гексагональную упаковку, все октаэдрические пустоты которой заняты атомами Ni) обладают многие металлиды. Неустойчивый карбид Ni3 C может быть получен медленным (сотни часов) науглероживанием (цементацией) порошка никеля в атмосфере СО при 300°C. В жидком состоянии никель растворяет заметное количество С, выпадающего при охлаждении в виде графита. При выделении графита никель теряет ковкость и способность обрабатываться давлением.

В ряду напряжений Ni стоит правее Fe (их нормальные потенциалы соответственно -0,44 в и -0,24 в) и поэтому медленнее, чем Fe, растворяется в разбавленных кислотах. По отношению к воде никель устойчив. Органические кислоты действуют на никель лишь после длительного соприкосновения с ним. Серная и соляная кислоты медленно растворяют никель; разбавленная азотная — очень легко; концентрированная HNO 3 пассивирует никель, однако в меньшей степени, чем железо.

При взаимодействии с кислотами образуются соли 2-валентного Ni. Почти все соли Ni (II) и сильных кислот хорошо растворимы в воде, растворы их вследствие гидролиза имеют кислую реакцию. Труднорастворимы соли таких сравнительно слабых кислот, как угольная и фосфорная. Большинство солей никеля разлагается при прокаливании (600 — 800°C).

Одна из наиболее употребительных солей — сульфат NiSO 4 кристаллизуется из растворов в виде изумрудно-зеленых кристаллов NiSO4

  • 7H2 O — никелевого купороса. Сильные щелочи на никель не действуют, но он растворяется в аммиачных растворах в присутствии (NH4 )2 CO3 с образованием растворимых аммиакатов, окрашенных в интенсивно-синий цвет;
  • для большинства из них характерно наличие комплексов [Ni(NH4 )6 ]2+ и [Ni(OH)2 (NH3 )4 ]. На избирательном образовании аммиакатов основываются гидрометаллургические методы извлечения Никеля из руд. NaOCl и NaOBr осаждают из растворов солей Ni (II), гидрооксид Ni(OH)3 черного цвета. В комплексных соединениях Ni, в отличие от Со, обычно 2-валентен. Комплексное соединение Ni с диметилглиоксимом (C4 H7 O2 N)2 Ni служит для аналитического определения Ni.

При повышенных температурах никель взаимодействует с оксидами азота, SO 2 и NH3 . При действии СО на его тонкоизмельченный порошок при нагревании образуется карбонил Ni(CO)4 . Термической диссоциацией карбонила получают наиболее чистый Никель.

Получение никеля. Около 80% никеля от общего его производства получают из сульфидных медно-никелевых руд. После селективного обогащения методом флотации из руды выделяют медный, никелевый и пирротиновый концентраты. Никелевый рудный концентрат в смеси с флюсами плавят в электрических шахтах или отражательных печах с целью отделения пустой породы и извлечения никеля в сульфидный расплав (штейн), содержащий 10 — 15% Ni. Обычно электроплавке предшествуют частичный окислительный обжиг и окускование концентрата. Наряду с Ni в штейн переходят часть Fe, Со и практически полностью Cu и благородные металлы. После отделения Fe окислением (продувкой жидкого штейна в конвертерах) получают сплав сульфидов Cu и Ni — файнштейн, который медленно охлаждают, тонко измельчают и направляют на флотацию для разделения Cu и Ni. Никелевый концентрат обжигают в кипящем слое до NiO. Металл получают восстановлением NiO в электрических дуговых печах. Из чернового никель отливают аноды и рафинируют электролитически. Содержание примесей в электролитном никель (марка 110) 0,01%.

Для разделения Cu и Ni используют также так называемых карбонильный процесс, основанный на обратимости реакции: Ni + 4CO = Ni(CO) 4 . Получение карбонила проводят при 100 — 200 атм и при 200 — 250°C, а его разложение — без доступа воздуха при атм. давлении и около 200°C. Разложение Ni(CO)4 используют также для получения никелевых покрытий и изготовления различных изделий (разложение на нагретой матрице).

В современных «автогенных» процессах плавка осуществляется за счет тепла, выделяющегося при окислении сульфидов воздухом, обогащенным кислородом. Это позволяет отказаться от углеродистого топлива, получить газы, богатые SO 2 , пригодные для производства серной кислоты или элементарной серы, а также резко повысить экономичность процесса. Наиболее совершенно и перспективно окисление жидких сульфидов. Все более распространяются процессы, основанные на обработке никелевых концентратов растворами кислот или аммиака в присутствии кислорода при повышенных температурах и давлении (автоклавные процессы).

Обычно никель переводят в раствор, из которого выделяют его в виде богатого сульфидного концентрата или металлического порошка (восстановлением водородом под давлением).

Из силикатных (окисленных) руд никель также может быть сконцентрирован в штейне при введении в шихту плавки флюсов — гипса или пирита. Восстановительно-сульфидирующую плавку проводят обычно в шахтных печах; образующийся штейн содержит 16 — 20% Ni, 16 — 18% S, остальное — Fe. Технология извлечения никеля из штейна аналогична описанной выше, за исключением того, что операция отделения Cu часто выпадает. При малом содержании в окисленных рудах Со их целесообразно подвергать восстановительной плавке с получением ферроникеля, направляемого на производство стали. Для извлечения никеля из окисленных руд применяют также гидрометаллургические методы — аммиачное выщелачивание предварительно восстановленной руды, сернокислотное автоклавное выщелачивание и других.

Применение никеля. Подавляющая часть Ni используется для получения сплавов с другими металлами (Fe, Cr, Cu и другими), отличающихся высокими механическими, антикоррозионными, магнитными или электрическими и термоэлектрическими свойствами. В связи с развитием реактивной техники и созданием газотурбинных установок особенно важны жаропрочные и жаростойкие хромоникелевые сплавы. Сплавы никеля используются в конструкциях атомных реакторов. Значит, количество никеля расходуется для производства щелочных аккумуляторов и антикоррозионных покрытий. Ковкий никель в чистом виде применяют для изготовления листов, труб и т.д. Он используется также в химические промышленности для изготовления специальной химической аппаратуры и как катализатор многих химических процессов. Никель — весьма дефицитный металл и по возможности должен заменяться другими, более дешевыми и распространенными материалами.

Переработка руд никеля сопровождается выделением ядовитых газов, содержащих SO 2 и нередко As2 O3 . Очень токсична СО, применяемая при рафинировании никеля карбонильным методом; весьма ядовит и легко летуч Ni(CO)4 . Смесь его с воздухом при 60°C взрывается. Меры борьбы: герметичность аппаратуры, усиленная вентиляция.

2 Никелевые сплавы

Стандартные никелевые сплавы можно условно разделить на четыре группы: низколегированные для электротехнических целей, термоэлектродные (хромель, копель), коррозионностойкие (монель — металл) и жаростойкие (нихром и ферронихром).

Легирующими элементами в этих сплавах являются алюминий, кремний, марганец, хром, медь и железо. Марки, химический состав и назначение никелевых сплавов приведены в табл. 1.

Таблица 1. Марки, химический состав (%) и назначение никеля (ГОСТ 849-97)

Марка

Ni + Co

Co

Примеси, не более

Примерное назначение

C

Mg

Н-0

99,99

0,005

0,005

0,001

Н-1у

99,95

0,10

0,01

0,001

Н-1

99,93

0,10

0,01

0,001

Н-2

99,8

0,15

0,02

Н-3

98,6

0,7

0,01

Марка

Ni + Co

Co

Примеси, не более

Примерное назначение

0,04

1,0

Примечание. Знак «-» в графах химического состава обозначает, что примесь не регламентирована.

Никелевые сплавы при высоких температурах не стойки в серосодержащей атмосфере. При нагреве во время горячей и термической обработок нельзя пользоваться мазутом и другим топливом, содержащем более 0,5% серы. Никелевые сплавы хорошо свариваются и паяются. Горячую обработку давлением проводят при температурах 1100 — 850°С (НК0,2), 1200 — 900°С (НМц2,5, НМц5), 1250 — 1000°С (НМцАК2-2-1, НХ9,5).

Применяется термическая обработка — отжиг, который проводят при температурах 800 — 900. В машиностроении применяют стандартные полуфабрикаты в виде плоского и круглого проката.

Таблица 2. Марки, химический состав (%) и назначение полуфабрикатного и анодного никеля

Примечание: Знак «-» в графах химического состава обозначает, что примесь не регламентирована.

Способность никеля растворять в себе значительное количество других. металлов и сохранять при этом пластичность привела к созданию большого числа никелевых сплавов. Полезные свойства никелевых сплавов в определенной степени обусловлены свойствами самого никеля, среди которых наряду со способностью образовывать твёрдые растворы со многими металлами выделяются ферромагнетизм, высокая коррозионная стойкость в газовых и жидких средах, отсутствие аллотропических превращений.

С конца XIX в. сравнительно широко используются медно-никелевые сплавы , обладающие высокой пластичностью в сочетании с высокой коррозионной стойкостью, ценными электрическими и другими свойствами. Практическое применение находят сплавы типа монель-металла, которые наряду с куниалями выделяются среди конструкционных материалов высокой химической стойкостью в воде, кислотах, крепких щёлочах, на воздухе,

Важную роль в технике играют ферромагнитные сплавы Ni (40 — 85%) с Fe, относящиеся к классу магнитно-мягких материалов. Среди этих материалов имеются сплавы, характеризующиеся наивысшим значением магнитной проницаемости, её постоянством, сочетанием высокой намагниченности насыщения и магнитной проницаемости. Такие сплавы применяют во многих областях техники, где требуется высокая чувствительность рабочих элементов к изменению магнитного поля.

Сплавы с 45 — 55% Ni, легированные в небольших количествах Cu или Со, обладают коэффициентом линейного термического расширения, близким к коэффициенту линейного термического расширения стекла, что используется в тех случаях, когда необходимо иметь герметичный контакт между стеклом и металлом.

Сплавы Ni с Со (4 или 18%) относятся к группе магнитострикционных материалов. Благодаря хорошей коррозионной стойкости в речной и морской воде такие сплавы являются ценным материалом для гидроакустической аппаратуры.

В начале ХХ в. стало известно, что жаростойкость Ni на воздухе, достаточно высокая сама по себе, может быть улучшена путём введения Al, Si или Cr. Из сплавов такого типа важное практическое значение благодаря хорошему сочетанию термоэлектрических свойств и жаростойкости сохраняют сплав никеля с Al, Si и Mn (алюмель) и сплав Ni с 10% Cr (хромель).

Хромель-алюмелевые термопары относятся к числу наиболее распространенных термопар, применяемых в промышленности и лабораторной технике. Находят практическое использование также термопары из хромеля и копеля.

Важное применение в технике получили жаростойкие сплавы Ni c Cr — нихромы. Наибольшее распространение получили нихромы с 80% Ni, которые до появления хромалей были самыми жаростойкими промышленными материалами. Попытки удешевить нихромы уменьшением содержания в них Ni привели к созданию т.н. ферронихромов, в которых значительная часть Ni замещена Fe. Наиболее распространённой оказалась композиция из 60% Ni, 15% Cr и 25% Fe. Эксплуатационная стойкость большинства нихромов выше, чем ферронихромов, поэтому последние используются, как правило, при более низкой температуре. Нихромы и ферронихромы обладают редким сочетанием высокой жаростойкости и высокого электрического сопротивления (1,05 — 1,40 мком?м).

Поэтому они вместе с хромалями представляют собой два наиболее важных класса сплавов, используемых в виде проволоки и ленты для изготовления высокотемпературных электрических нагревателей. Для электронагревателей в большинстве случаев производят нихромы, легированные кремнием (до 1,5%) в сочетании с микродобавками редкоземельных, щёлочноземельных или др. металлов. Предельная рабочая температура нихромов этого типа составляет, как правило, 1200°С, у ряда марок 1250°С.

Никелевые сплавы, содержащие 15 — 30% Cr, легированные Al (до 4%), более жаростойки, чем сплавы, легированные Si. Однако из них труднее получить однородную по составу проволоку или ленту, что необходимо для надёжной работы электронагревателей. Поэтому такие никелевые сплавы используются в основном для изготовления жаростойких деталей, не подверженных большим механическим нагрузкам при температурах до 1250°С.

Во время 2-й мировой войны 1939 — 1945 в Великобритании было начато производство жаропрочных сплавов Ni — Cr — Ti — Al, называемых нимониками. Эти сплавы, возникшие как результат легирования нихрома (типа X20H80) титаном (2,5%) и алюминием (1,2%), имеют заметное преимущество по жаропрочности перед нихромами и специальными легированными сталями. В отличие от ранее применявшихся жаропрочных сталей, работоспособных до 750 — 800°С, нимоники оказались пригодными для эксплуатации при более высоких температурах. Появление их послужило мощным толчком для развития авиационных газотурбинных двигателей. За сравнительно короткий срок было создано большое число сложнолегированных сплавов типа нимоник (с Ti, Al, Nb, Ta, Со, Mo, W, В, Zr, Ce, La, Hf) с рабочей температурой 850 — 1000°С. Усложнение легирования ухудшает способность сплавов к горячей обработке давлением. Поэтому наряду с деформируемыми сплавами широкое распространение получили литейные сплавы, которые могут быть более легированными, а следовательно, и более жаропрочными (до 1050°С).

Однако для литых сплавов характерны менее однородная структура и, как следствие этого, несколько больший разброс свойств. Опробованы способы создания жаропрочных композиционных материалов введением в никель или никелевые сплавы тугоплавких окислов тория, алюминия, циркония и других соединений. Наибольшее применение получил никелевый сплав с высокодисперсными окислами тория (ТД-никель).

Важную роль в технике играют легированные сплавы Ni — Cr, Ni — Mo и Ni — Mn, обладающие ценным сочетанием электрических свойств: высоким удельным электрическим сопротивлением (r = 1,3 — 2,0 мком?м), малым значением температурного коэффициента электрического сопротивления (порядка 10 -5 1/°С), малым значением термоэдс в паре с медью (менее 5 мв/°С).

По величине температурного коэффициента электрического сопротивления эти сплавы уступают манганину в интервале комнатных температур, однако, имеют в 3 — 4 раза большее удельное электрическое сопротивление. Главная область применения таких сплавов — малогабаритные резистивные элементы, от которых требуется постоянство электрических свойств в процессе службы. Элементы изготавливаются, как правило, из микропроволоки или тонкой ленты толщиной 5 — 20 мкм. Сплавы на основе Ni — Mo и Ni — Cr применяют также для изготовления малогабаритных тензорезисторов, характеризующихся почти линейной зависимостью изменения электрического сопротивления от величины упругой деформации.

Для химической аппаратуры, работающей в высокоагрессивных средах, например в соляной, серной и фосфорной кислотах различной концентрации при температурах, близких к температуре кипения, широко используются сплавы Ni — Mo или Ni — Cr — Mo, известные за рубежом под названием хастелой, реманит и другие, а в СССР — сплавы марок H70M28, Н70М28Ф, Х15Н55М16В, Х15Н65М16В. Эти сплавы превосходят по коррозионной стойкости в подобных средах все известные коррозионностойкие стали.

В практике применяют ещё целый ряд никелевых сплавов (с Cr, Mo, Fe и другими элементами), обладающих благоприятным сочетанием механических и физико-химических свойств, например коррозионностойкие сплавы для пружин, твёрдые сплавы для штампов и другие. Помимо собственно никелевых сплавов, никель входит как один из компонентов в состав многих сплавов на основе других металлов (например, ални сплавы).

Заключение

Никель является одним из чрезвычайно важных металлов. Он имеет свою замечательную историю и заманчивые перспективы дальнейшего применения. Как химический элемент никель известен немногим более 200 лет, но практическое применение его в виде различных сплавов уходит в глубокую древность. В развитии человеческой культуры, в особенности народов Закавказья, Средней Азии, Китая, Индии и Египта известны примеры применения никельсодержащих сплавов более чем за 3000 лет до нашей эры. С развитием многих отраслей техники появилась потребность в высоколегированных сталях и сплавах с особыми физическими, химическими и механическими свойствами. В этом отношении первостепенная роль принадлежала и принадлежит никелю, никелевым сталям и никелевым сплавам. К настоящему времени насчитывается более 3000 составов различных сталей и сплавов, где никель является основой или присутствует как легирующий элемент. Применение никеля в современной технике весьма разнообразно. Он применяется в чистом виде как химически стойкий, ферромагнитный материал в аппаратостроении, как катализатор и как материал для аккумуляторов. Чистый никель применяется в значительных масштабах для защитных поверхностных покрытий, так называемое никелирование имеет большое значение для придания поверхности металлических материалов высокой химической стойкости.

Большое развитие получило применение никеля в виде различных сплавов на его основе. Следует особо отметить широкое применение сплавов никеля с хромом и железом (нихромы и ферронихромы), коррозионно- и кислостойких никелевых сплавов, жаропрочных сплавов, сплавов никеля с медью, бериллием, кобальтом, твердых сплавов, где никель необходим как связующий материал.

Список литературы

[Электронный ресурс]//URL: https://drprom.ru/referat/nikelevyie-splavyi/

1. Большая советская энциклопедия. — М.Советская энциклопедия. 1969—1978.

2 Гуляев А.П. Материаловедение. — М.: «Металлургия», 1977. С. 432—444.

3 Пожидаева С.П. Технология конструкционных материалов: Уч. Пособие для студентов 1 и 2 курса факультета технологии и предпринимательства. Бирск. Госуд. Пед. Ин-т, 2002.

4 Марочник сталей и сплавов. 2-е изд., доп. и испр. / А.С. Зубченко,

5 Колосков М.М., Каширский Ю.В. и др. / Под общей ред. А.С. Зубченко — М.: Машиностроение, 2003.

6 Самохоцкий А.И. Технология термической обработки металлов, М., Машгиз, 2002.

7. Фетисов Г.П. Материаловедение и технология металлов.- М.2006.