Гидроксиды: общая характеристика

Реферат

Гидролизы (гидрооксиды) — соединения оксидов химических элементов с водой.

Известны гидроксиды почти всех химических элементов, некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Давайте рассмотрим все по порядку.

1. Оксиды

1. Оксиды — это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).

Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях, а именно: в твердом, жидком и газообразном.

Температура плавления зависит от их строения.

CuO, FeO- твердые вещества, немолекулярного строения.

Оксиды:

MgO — магния

NiO — никеля

SiO — кремния

FeO- железа

ClO — хлора

CO — углерода

NO — азота

2. Вода

Массовая доля воды в организме человека составляет 65%. Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды. Плотность воды наибольшая при 4градусов — 1 г/см в кубе. При нуле — лёд, а при 100 — водяной пар. Вода реагирует: А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).

2Na + 2HO = 2NaOH + H Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия naoh — щелочь.Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей — это признак того, что в растворе есть щелочь.

2K + HO = 2KOH + H

Ca + 2HO = Ca(OH) + H Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые основания — щелочи.

CaO + HO = Ca(OH) Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными.

Б) примеры: NaO + HO = 2NaOH

BaO + HO = Ba(OH) В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.

PO + HO = а с горячей водой:

PO + 3HPO = 2HPO

CO + HO = HCO

SO + HO = HSO Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока.

2HO = 2H + O

Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными.

3. Кислоты

В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше — кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит из одного соединения в другое, не изменяясь.

6 стр., 2581 слов

Реферат кислоты основания соли оксиды

... с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами: 2Na + 2HO = 2NaOH + H BaO + H0 = Ba(OH) Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Например: NaOH + ... реагируют они с водой или нет) называются кислотными. 2. Кислоты В формулах кислот на первом месте всегда стоит водород, а дальше – кислотный остаток. Во время химических реакций он переходит ...

Пример: SO — кислотный остаток.

Его валентность = 2, поскольку в серной кислоте он соединен с двумя атомами водорода, которые способны замещаться атомами цинка (к примеру).

Вывод: валентность кислотных остатков определяется числом атомов водорода, способных замещаться атомами металла.

Основа кислот — это количество атомов водорода, способных замещаться атомами металла с образованием соли.

Многие кислородосодержащие кислоты можно получить путем взаимодействия кислотных оксидов с водой:

SO + HO = HSO

NO + HO = 2HNO

4.Химические свойства кислот

1ое свойство: кислоты действуют на индикаторы. Вещества, изменяющие свою окраску под действием кислот (или щелочей, называются индикаторами. Индикаторы: Лакмус, метилоранж, фенолфталеин. 2ое свойство: кислоты реагируют с металлами.

Mg + 2HCl = MgCl + H

Zn + 2HCl = ZnCl + H

Cu + HCl = реакция не происходит! 3е свойство: кислоты реагируют с основными оксидами.

CuO + 2HCl = CuCl + HO — — — — Cu (II)

Реакции обмена: это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями. Примечание: Во время взаимодействия азотной кислоты с металлами вместо водорода выделяются другие газы.

5.Соляная кислота и хлороводород

Получают хлороводород таким образом: 1) слабое нагревание NaCl + HSO = NaHSO + HCl 2) сильное нагревание 2NaCl + HSO = NaSO + 2HCl HCl — бесцветный газ с резким запахом, немного тяжелее воздуха, во влажном воздухе дымит. При 0 градусов в одном объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода. Химические свойства соляной кислоты: 1ое свойство: изменяет окраску индикаторов: лакмус в соляной кислоте краснеет, метилоранж — розовеет, фенолфталеин остается бесцветным. 2ое свойство: взаимодействует с металлами: Mg + 2HCl = MgCl + H 3е свойство: взаимодействует с основными оксиды: FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO Примечание: HCl + AgNO = AgCl +HNO 3. Основания CaO + HO = Ca(OH) В этой реакции образовался гидрат оксида кальция, или гидроксид кальция. Основания состоят из металла и одновалентных гидроксильных групп (OH), число которых соответсвует валентности металла. Основания: Mg(OH) — гидроксид магния Ba(OH) — гидроксид бария. Fe(OH) — гидроксид железа (II) Fe(OH) — гидроксид железа (III)

Все основания имеют немолекулярное строение. По растворимости в воде разделяются на: А) растворимые (щелочи) Пример: гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH) и т.п. Б) нерастворимые Пример: гидроксид меди (II) Cu(OH), гидроксид железа (III) Fe(OH) и т.п. Растворимые основания можно получить при взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой, которые называются основными оксидами: 2Na + 2HO = 2NaOH + H BaO + H0 = Ba(OH)

Вывод: все основания реагируют с кислотами, образуя соль и воду.Например:

NaOH + HNO = NaNO + HO

Cu(OH) + 2HCl = CuCl + 2HO

6. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Основания реагируют с кислотами и наоборот. Всегда получается соль и вода.

Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2HO

11 стр., 5444 слов

Кислоты и основания с точки зрения различных теорий

... соли только при взаимодействии с определенными веществами. Руэль выдвинул предположение, что эти вещества являются «основаниями» для образования твердых солей. К основаниям ... положение этой теории звучит так: «Кислота — вещество, способное реагировать с металлом с выделением водорода.» Итак, к ... назад. Скорее всего, первым основанием, о котором узнал человек, был гидроксид кальция - при взаимодействии ...

HCO + 2NaOH = NaCO + 2HO

Есть такие хим. элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, обладающие двойственными свойствами — и основными и кислотными ( в зависимости от условий).

Это такие элементы как цинк, алюминий и др. Например:

Zn(OH) + 2HCl = ZnCl + 2HO

сильнаякислота

Zn(OH) + 2NaOH = NaZnO + 2HO

сильное основание

Пример с оксидом цинка:

ZnO + 2HNO = Zn(NO) + HO

ZnO + 2KOH = KZnO + HO (процесс сплавления)

Способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы веществ, с которыми они реагируют, называется амфотерностью.

Zn(OH) — амфотерный гидроксид

ZnO — амфотерный оксид

7. Соли

Соли — это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.Сумма единиц валентностей атомов металла должна равняться сумме единиц валентностей кислотного остатка.Примеры солей: NaCl — хлорид натрия ,AgCl — серебра ,KS — сульфид калия ,NaNo — нитрат натрия, Mg(NO) — магния, NaSiO — силикат натрия , Al(SO) — сульфат алюминия , NaSO — натрия , BaSO — бария , NaSO — сульфит натрия ,KPO — фосфат калия CaCO — карбонат кальция .

Химические свойства солей Соли реагируют: А) с металлами: Cu + 2AgNO = Cu(NO Образуется новая соль и металл. Примечание: реагируют с водой только те металлы, которые в вытеснительном ряду размещаются левее от того металла, который входит в состав соли.Но для таких реакций нельзя брать очень активные металлы, типо Li, Na, K, Ca, Ba и т.п., которые реагируют с водой в н.у. Б) с растворимыми основаниями (щелочами): AlCl +3NaOH = Al(OH) + 3NaCl KSO + Ba(OH) = 2KOH + BaSO Образуется новая соль и новое основание. Примечание: реагирующие вещества надо подбирать так, чтобы в результате реакции одно из образующихся веществ (основание или соль) выпадало в осадок. В) с кислотами:

CaCo + 2HCl = CaCl + HCO

/ \

HO CO

Образуется новая соль и новая кислота. Поскольку HCO очень непрочная, она разлагается на воду и CO.Примечание: реакция между солью и кислотой будет происходить при таких условиях: а) когда образуется осадок, не растворимый в кислотах:

AgNO + HCl = AgCl + HNO б) когда реагирующая кислота сильнее, чем та, которой образована соль: Ca(PO) + 3HSO = 3CaSO + 2HPO в) когда соль образована летучей кислотой, а реагирующая кислота нелетучая: 2NaNO + HSO = NaSO + 2HNO Г) с солями: BaCl + NaSO = BaSO + 2NaCl

Примечание: реакция будет происходить только тогда, когда обе исходные соли будут взяты в растворах, но одна из вновь образующихся солей будет выпадать в осадок.

Заключение

гидролиз химический соль

Простые вещества — это вещества состоящие из одного элемента. Их можно разделить на металлы и неметаллы. Металлы — нерастворимые в воде вещества. Они имеют металлический блеск и пластичность. Неметаллы — это растворимые в воде вещества, которые хрупкие и т.п. Сложные вещества — это вещества состоящие из двух или более элементов. Неорганические вещества делятся на простые и сложные. Сложные делятся на оксиды, основания, кислоты и соли. Оксиды которым соответствуют основания называют основными, а те которым соответствуют кислоты — кислотными. Кислотные и основные оксиды могут взаимодействовать с водой и получается кислоты или основания. Основания — это сложные вещества, состоящие из металла и гидроксильных групп. Их можно получить при Взаимодействии активных металлов с водой и оксидов активных металлов с водой. Щелочи хорошо растворимы в воде. Некоторые очень едкие. Они разъедают кожу, бумагу и другие материалы. Их называют едкими щелочами. Кислотами называют сложные вещества в состав которых входят водород и кислотный остаток.

20 стр., 9513 слов

Получение, свойства и применение кислот на основе хлора

... в настоя­щее время невелико. Растворы хлорноватой кислоты получают действием разбавленной серной кислоты на растворы солей например: В промышленности бертолетову соль ... Для использования абгазной соляной кислоты взамен ... вещества (трудносорбируемые газы - азот, водород, метан и др.); органические соединения, малорастворимые в воде (хлорбензол, хлорметаны) и водорастворимые (хлораль, уксусная кислота ...

Получить кислородосодержащие кислоты можно взаимодействовать кислотных оксидов с водой. Для них характерны свойства: многие кислоты при н.у. — жидкости, но есть твердые кислоты.Они хорошо растворяются в воде. Почти все кислоты бесцветны. К солям можно отнести сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. А)При взаимодействии основания и кислоты Образуются соль и вода: NaOH + HCl = NaCl + HO Б) При взаимодействии основного и кислотного оксидов Образуется тоже самое что и дано. В)При взаимодействии основного оксида и кислоты Образуется соль и вода NaO + HSO = NaSO + HO Na + HO = NaOH + H NaOH + HSO = NaSO + HO NaSO + HCl = HSO Основный оксид + кислота = соль + вода (обмен) Оксид активных металлов + вода = щелочь (соединение) Оксид неметаллов + вода = кислота (соединение) Активные металлы + вода = гидроксид металлов (щелочь) + H Кислоты + металлы = соль + H Соляная кислота + металл = соль + H Соляная кислота + основный оксид = соль + вода (обмен) Основания + кислота = соль + вода Щелочи + оксид неметаллов = соль + вода Соль + металл (не все) = новая соль + новый металл (обмен) Соль + щелочь = новая соль + новое основание (обмен) Соль + кислота = новая соль + новая кислота (обмен) Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов — это щелочи.

Список литературы

[Электронный ресурс]//URL: https://drprom.ru/referat/oksidyi-i-gidroksidyi-metallov/

1. Справочник школьника 2000г. ( А. В. Пономаренко)

1.БЭС 1999г. ( А. М. Прохоров)

2.Мир химии 1988г. (Марк Колтун)

3.Учебник по химии за 8 класс 2000г.( Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман)

5. Малый энциклопедический словарь 2000г. ( В. И. Бородулина, А. П. Горкин)