Приро́дный газ — смесь газов, образовавшаяся в недрах земли при анаэробном разложении органических веществ.
Природный газ относится к полезным ископаемым, одно из важнейших горючих ископаемых, занимающее ключевые позиции в топливно-энергетических балансах многих государств. Природный газ является важным сырьем для химической промышленности. В пластовых условиях (условиях залегания в земных недрах) находится в газообразном состоянии — в виде отдельных скоплений (газовые залежи) или в виде газовой шапки нефтегазовых месторождений, либо в растворённом состоянии в нефти или воде.
Энергетическая и химическая ценность природного газа определяется содержанием в нём углеводородов. Очень часто в месторождениях он сопутствует нефти. Разница в составе природного и попутного нефтяного газа имеется. В последнем, как правило, больше сравнительно тяжёлых углеводородов, которые обязательно отделяются, прежде чем использовать газ.
Состав и физические свойства природного газа
Природные углеводородные газы представляют собой смесь предельных углеводородов вида Сn Н2n+2 . Основную часть природного газа составляет метан CH4 — до 98 %.
В состав природного газа могут также входить более тяжёлые углеводороды — гомологи метана:
- этан (C 2 H6 ),
- пропан (C 3 H8 ),
- бутан (C 4 H10 ),
а также другие неуглеводородные вещества:
- водород (H 2 ),
- сероводород (H 2 S),
- диоксид углерода (СО 2 ),
- азот (N 2 ),
- гелий (Не)
Чистый природный газ не имеет цвета и запаха. Чтобы можно было определить утечку по запаху, в газ добавляют небольшое количество веществ, имеющих сильный неприятный запах, так называемых одорантов. Чаще всего в качестве одоранта применяется этилмеркаптан.
Для облегчения транспортировки и хранения природного газа его сжижают, охлаждая при повышенном давлении.
Природные газы подразделяют на следующие группы:, Компонентный состав и свойства отдельных компонентов природного газа приведены в таблице 1., Таблица 1. Основные свойства компонентов природных газов в стандартных условиях.
| Свойство | Обозначение | CH4 | C2H6 | C3H8 | i-C4H10 | n-C4H10 |
| Молекулярная масса | М | 16,04 | 30,07 | 44,10 | 58,12 | 58,12 |
| Объем 1кг газа, м3 | V | 1,40 | 0,74 | 0,51 | 0,39 | 0,39 |
| Плотность по воздуху | 0,554 | 1,038 | 1,522 | 2,006 | 2,006 | |
| Масса 1м3 газа, кг | m | 0,71 | 1,35 | 1,97 | 2,85 | 2,85 |
| Критическое давление, МПа | ркр | 4,58 | 4,86 | 4,34 | 3,85 | 3,57 |
| Критическая температура, К | Ткр | 191 | 305 | 370 | 407 | 425 |
Во многих случаях состав природных углеводородных газов определяется не полностью, а лишь до бутана (С4 Н10 ) или гексана (С6 Н14 ) включительно, а все остальные компоненты объединяются в остаток (или псевдокомпонент).
Газ, в составе которого тяжелые углеводороды составляют не более 75 г/м3 , называют сухим. При содержании тяжелых углеводородов более 150 г/м3 газ называют жирным.
Газовые смеси характеризуются
Молекулярная масса М природного газа:
,
где М – молекулярная масса i-го компонента; xi – объемное содержание i-го компонента, доли ед.
Для реальных газов обычно М=16 – 20., Плотность газа ρ г рассчитывается по формуле:
,
где Vм – объем 1 моля газа при стандартных условиях.
Обычно ρ г находится в пределах 0,73 – 1,0 кг/м3 .
Плотность газа в значительной степени зависит от давления и температуры, и поэтому для практического применения этот показатель неудобен. Чаще пользуются относительной плотностью газа по воздуху ρг.в. , равной отношению плотности газа ρг к плотности воздуха ρв , взятой при тех же давлении и температуре:
ρ г.в. = ρг / ρв ,
Если ρг и ρв определяются при стандартных условиях, то ρв = 1,293 кг/м3 и ρг.в. = ρг / 1,293.
Плотность нефтяных газов колеблется от 0,554 (для метана) до 2,006 (для бутана) и выше.
Вязкость газа характеризует силы взаимодействия между молекулами газа, которые преодолеваются при его движении. Она увеличивается при повышении температуры, давления и содержания углеводородных компонентов. Однако при давлениях выше 3МПа увеличение температуры вызывает понижение вязкости газа.
Вязкость нефтяного газа незначительна и при 0о С составляет 0,000131 пз; вязкость воздуха при 0о С равна 0,000172 пз.
Уравнения состояния газов используются для определения многих физических свойств природных газов. Уравнением состояния называется аналитическая зависимость между параметрами газа, описывающая поведение газа. Такими параметрами являются давление, объем и температура.
Состояние идеальных газов в условиях высоких давления и температуры определяется уравнением Клапейрона — Менделеева:
,
где р — давление; Vи — объем идеального газа, N— число киломолей газа; R— универсальная газовая постоянная; Т — температура.
Идеальным называется газ, силами взаимодействия между молекулами которого пренебрегают. Реальные углеводородные газы не подчиняются законам идеальных газов. Поэтому уравнение Клапейрона—Менделеева для реальных газов записывается в виде:
pV = ZNRT,
где Z — коэффициент сверхсжимаемости реальных газов, зависящий от давления, температуры и состава газа и характеризующий степень отклонения реального газа от закона для идеальных газов.
Коэффициент сверхсжимаемости Z реальных газов — это отношение объемов равного числа молей реального V и идеального Vи газов при одинаковых термобарических условиях (т. е. при одинаковых давлении и температуре):
Z = V/V и
Значения коэффициентов сверхсжимаемости наиболее надежно могут быть определены на основе лабораторных исследований пластовых проб газов. При отсутствии таких исследований (как это чаще всего бывает на практике) прибегают к расчетному методу оценки Z по графику Г. Брауна (рис.1).
Для пользования графиком, необходимо знать, так называемые, приведенные псевдокритическое давление и псевдокритическую температуру.
Критической называется такая температура, выше которой газ не может быть превращен в жидкость ни при каком давлении. Критическим давлением называется давление, соответствующее критической точке перехода газа в жидкое состояние.
С приближением значений давления и температуры к критическим свойства газовой и жидкой фаз становятся одинаковыми, поверхность раздела между ними исчезает и плотности их уравниваются.
С появлением в системе двух и более компонентов в закономерностях фазовых изменений возникают особенности, отличающие их поведение от поведения однокомпонентного газа. Не останавливаясь на подробностях, следует отметить, что критическая температура смеси находится между критическими температурами компонентов, а критическое давление смеси всегда выше, чем критическое давление любого компонента.
Для определения коэффициента сверхсжимаемости Z реальных газов, представляющих собой многокомпонентную смесь, находят средние из значений критических давлений и температур каждого компонента. Эти средние называются псевдокритическим давлением pп.кр. и псевдокритической температурой Тп.кр. Они определяются из соотношений:
, ,
где ркр. и Ткр. – критические давления и температура i-го компонента; xi – доля i-го компонента в объеме смеси (в долях единицы).
Приведенные псевдокритические давление и температура, необходимые для пользования графиком Брауна, представляют собой псевдокритические значения, приведенные к конкретным давлению и температуре (к пластовым, стандартным или каким-либо другим условиям):
Р пр. = р/рп.кр. ,
Т пр. = Т/Тп.кр. ,
где р и Т – конкретные давления и температура, для которых определяется Z.
Коэффициент сверхсжимаемости Z обязательно используется при подсчете запасов газа для правильного определения изменения объема газа при переходе от пластовых условий к поверхностным, при прогнозировании изменения давления в газовой залежи и при решении других задач.
Рисунок 1. Графики зависимости коэффициента сверхсжимаемости Z углеводородного газа от приведенных псевдокритических давления рпр. и температуры Тпр. (по Г.Брауну).
Список использованной литературы
[Электронный ресурс]//URL: https://drprom.ru/referat/fizicheskie-svoystva-gazov/
