Розчинність газів у рідинах

Залежить від природи рідини, газу, температури, тиску газу та присутності називається в рідини ін.растворенних речовин. Процес розчинення газу рідини називаєтьсяадсорбцией. Суворих закономірностей описи залежності розчинності газу рідини від своїх природи немає. Гази, мають полярну молекулу, краще розчиняються в полярних розчинниках.Неполярние внеполярних. Якщо ж порівнювати розчинність різнихнеполярних газів унеполярних розчинниках, то гази легкосжимаемие в чистому стані, які мають вищої критичної температурою є розчинними. Залежність тиску при постійної Т визначається законом Генрі яким . – тиск над рідиною, – коефіцієнт пропорційності, константа Генрі. Закон Генрі записується . Закон Генрі то, можливо легко отримано з умов гетерогенного рівноваги

Права частина залежить від температури і за постійної температурі залишається постійної , приТ=const => , . У кожному виді закону Генрі справедливий для розбавлених розчинів при невеликих значень тиску. Що стосується великого тиску газу над рідиною закон Генрі зберігається формою, але замість тиску потрібно підставлятифугитивность . Якщо над рідиною перебуває суміш газів, то кожен компонент розчиняється залежно з йогопарциального тиску. Оскільки константа Генрі кожному за компонента різна, то ставлення концентрацій в розчині завжди відмінно від концентрацій у газовій фазі. Закон Генрі справедливий якщорастворенний газ розчині недиссоциирует і асоціює. При розчиненні газу рідкихМе відбувається дисоціація молекул газу та тоді кількістьрастворенного в розплавіМе газу пропорційно корені квадратному з його тиску над рідкимМе. ЗаконСивертса. Залежністьрастворенного газу рідини від температури виражається через залежність константи Генрі від температури . Розчинність газів у звичайних рідинах супроводжується виділенням теплоти, тобто. , тобто. зі збільшенням температури константа Генрі зменшуватиметься, і зменшуватиметься розчинність при постійному тиску. При розчинності газів у рідкихМе спостерігається поглинання теплоти , тобто. зі зростанням температури константа Генрі збільшується й збільшується розчинність. Розчинність залежить від присутності рідина ін.растворенних речовин.

5 стр., 2032 слов

Зріджений газ та його використання

... температури газу, зокрема охолодження, обумовленого його неідеальністю, оскільки розширення ідеального газу порожнечу не супроводжується зміною його температури. Газ за досить великому, але постійному тиску ... навіть вивчення способів отримання й використання таких газів. Тема роботи актуальна ... втрачається частина тиску газу та газ виходить із перегородки за більш низькому тиску. Газ розширюється ...

Розчинністьтв. тіл в рідинах

Оскільки освіту насиченого розчину призводить до стану рівноваги, то тут для якісного з’ясування впливу температури і тиску розчинність можна використовувати правилоЛеашателье. Відповідно до цим принципом у разі підвищення температури в рівноважних системах йдутьендотермические процеси. Якщо розчинення супроводжується поглинанням теплоти, то розчинність збільшується на підвищення температури. Більшість твердих речовин розчинність супроводжується поглинанням теплоти, оскільки витрата тепла на руйнація кристалічною ґрати більш ніж його виділення внаслідоксольватации — освіти молекул чи іонів. Для деяких твердих речовин розчинність зменшується на підвищення Т (>Ca(OH)2) або залежить від неї (>NaCl).

Розчинність різних поліморфних модифікацій твердого речовини істотно різняться і тому при Т поліморфних перетворень спостерігаються злами на кривою залежності розчинності від Т. Кількісно залежність розчинності від Т для ідеальних розчинів (для розчинівмалорастворимих речовин) виражаєтьсяУр Шрьодера –молярная часткарастворенного речовини в насиченому розчині, –молярная теплотарастворенного речовини в насиченому розчині (парціальний імолярная теплота розчину).

Вплив зовнішнього Р на розчинність визначається як і за принципомлешателье. Зі збільшенням Р в рівноважної системі має йти процес, що супроводжується зменшенням Р чи V. Розчинністьтв тіл викликає не велике зміна Р, у цій їх розчинність слабко від зовнішнього Р.

>Коллигативние властивості розбавлених розчинівнеелектролитов

>Коллигативними називаються властивості, розмір яких залежить від кількості частинокрастворенного речовини. Вимірюючи одна з цих властивостей можна визначити й інші. До кількісним властивостями ставляться: 1) зниження Р пара розчинника над розчином 2) підвищення Т кипіння розведеного розчину проти температурою кипіння чистого розчинника 3) зниження Т замерзання розчину проти Т замерзання чистого розчинника 4)осмотическое Р при постійної Т тиску насиченого пара розчинника над розчином завжди нижче ніж тиск насиченого пара над чистим розчинником , –молярная частка розчинника в розчині . Відносне зниження тиск пара розчинника над розчином одномолярной частцірастворенного речовини. З. Рауля можна вивести використовуючиУрДюгема –Маргулиса. Запишемо закон Генрі вираз концентраціїрастворенного речовини вмолярних частках , ;

  • >продифференцировав по при сталості Р і Т (1).

Усоотв.Ур Д – М.

, (2), , , , то

>Раствори киплять при Т вищої ніж чистий розчинник. Будь-яка рідина починає кипіти за такої температури, коли він тиск її насиченого пара стає рівним зовнішньому тиску. Відповідно до із Рауля тиск пара над розчином нижче, ніж над чистим розчинником за тієї ж температурі. Рівність тисків зовнішнього й пара над розчином характеризується вищої Т.

, , -моляльность, Є –ебуллиоскопическая константа,ОА – залежність Р від Т для чистого розчинника,O’B– для розчину.Эбуллиоскопическая константа = підвищенню температури кипіння розчину у якому концентраціярастворенного речовини = 1моль/кг розчинника. За умов, що розчин зберігає властивості розведеного.Эбулеоскопической константою називаєтьсямолярное підвищення Т кипіння. Є як і Ко залежить від природи розчинника , – питома теплота випаровування розчинника.Измеренним можна визначити молекулярну масу розчинене го речовини , – масарастворенного речовини, – маса розчинника . зазвичай < ніж. точність визначення молекулярної маси значною мірою залежить від точного визначення , токриоскопический метод є кращим.

3 стр., 1107 слов

Реферат тиск газів і рідин закон паскаля

... верстви. Віз душний шар, прилеглий безпосередньо до Землі, стиснутий і відповідно до Закону Паскаля передає продуковане нею тиск на усіх напрямах. Внаслідок цього земна поверхню й тіла, знаходячи ... стрілки покажчика, проставити відповідні цифри на шкалою приладу. Повітряну оболонку, навколишню Землю, називають атмосферою (від грецьких слів: атмос-пар, повітря і сфера-шар). Атмосфера, як показали ...

Будь-яка рідина починає замерзати за такої Т коли він Р її насиченого пара стає = тиску пара над твердим речовиною. Т кристалізації розчинника з розчину завжди нижче, ніж Т кристалізації чистого розчинника. – залежність Р надтв речовиною, – Р пара над рідиною. Встановлено, що , -моляльная концентраціярастворенного речовини, — коефіцієнт пропорційності. Це співвідношення виходить так. ЗапишемоУрКлауз-Клап для розчинника втв і жсост.(1), , , чисельно одно зниженню Т замерзання розчину 1моляльной концентрації.Измеренной розчину певній концентрації можна визначити молекулярну масурастворенного речовини .

Якщо розчин навести контакти з чистим розчинником, черезполупроницаемую мембрану здатну пропускати лише молекули розчинника, то спостерігається мимовільний перехід розчинника в розчин, це явище називаєтьсяосмосом. Тиск, з яким розчинник прагне перейти в розчин називаєтьсяосмотическим тиском. За величиною це тиск = тому тиску, яку треба прикласти до розчину, що припинити перехід розчинника в розчин (аби навести їх у рівновагу).

Для розбавлених розчинівнеелектролитовВанд Гофф знайшов .Осмотическое тиск може мати великі величини . Це тиск, яке виробляли б молекули перебувають у стані ідеального газу та займаючи за тієї ж температуріV=V розчину.Осмотическое тиск враховується в технологічними процесами переробки рослинного й тваринного сировини.

>Коллигативние властивості розбавлених розчинів у разі дисоціації

Величина властивості залежить кількості частинокрастворенного речовини в розчині, це призводить до збільшення кількості частинок цієї речовини в розчині і до підвищення числа частинок цієї речовини в розчині і до підвищення величини властивості. Для обчислення властивостей розчинів розглянутих нами формулами , , , вводять поправочний множник, званийизотоническим коефіцієнтом і. Кілька менше, що взаємним притяганням частинок освічених при дисоціації. Для обчисленняколлигативних властивостей розчинів у разі дисоціації розчинів речовини використовують – ступінь дисоціації, – число які утворилися при дисоціації молекул.

Закон розподілу:

тоді як системі, що з2-ухнесмешиваемих розчинників запровадити3-ее речовина який може розчинити в обох розчинниках, воно розподілитьсям/у цими розчинниками,т.о. щоб ставлення до його концентрації у тих розчинниках при постійної температурі залишалося величиною постійноїнезависящей кількостівведенного 3 –го компонента. – коефіцієнт розподілу, справедливий якщо розчини 3-го речовини в1-ом і2-ом розчинниках вважатимуться розведеними. Якщо розчини 3-го речовини в рівноважних фазах не вважається ідеальними, то константа розподілу окреслюється ставлення активності 3-го речовини. З розподілу легко отримати гроші з умов гетерогенного рівноваги . Якщораспределяемое речовина при розчиненні в1-ом і2-ом розчинникахдиссоциирует чи асоціює, то із. розподілу .Экстрагирование – метод вилученнярастворенного речовини з розчину з допомогою іншого розчинника, який змішується і хімічно не реагує з розчином, але розчинятиизвлекаемое речовина більшій кількості аніж перший розчинник.Экстракция широко використовується.

3 стр., 1102 слов

Тиск в рідині і газі

... і певна сила тиску на мембрану. Знаючи площу мембрани, можна від сил тиску перейти до самих тисків. Можна безпосередньо вимірювати тиск, якщо ... (від грецьких слів: атмос-пар, повітря і сфера-куля). Атмосфера, як показали ... тиск і на одному і тому ж рівні воно однаково в усіх напрямках. З глибиною тиск збільшується. Гази в цьому відношенні не відрізняються від рідин. 2- Формула для розрахунку тиску ...

Використовуючи закон розподілу, можна розрахувати процесекстрагирования. Нехай речовина підлягає вилучення перебуває у розчині обсягом V у кількості, і нехай для вилучення його з розчину використовують підходящий розчинник обсягом. Якщо до розчину обсягом V додати розчинник і суміш добре перемішати до рівноваги, то частинарастворенного речовини з розчину перейде в розчинник. Означимо кількістьизвлеченного речовини що залишився в розчині, тоді її концентрація у тому розчині . Його концентрація в . Коефіцієнт розподілу . Кількістьизвлеченного речовини . Якщо відокремити розчин з допомогоюделительной воронки, до що залишився розчину у якомуизвлеченного речовини додати свіжоприготовленого розчинника , то позначимо через кількістьрастворенного речовини в розчині другогоекстрагирования. Матимемо ;; . Якщо екстрагувати n- раз , де — кількістьизвлекаемого речовини що залишилося в розчині Vn-го післяекстрагирования. Кількістьизвлеченного речовини у своїй визначається . якщо екстрагувати 1 раз, але V , кількість екстрагованого речовини визначається . Ощадливіше екстрагувати разобьемом V ніж одного разу — .

Досконалі розчини

Утворюються у разі, якщо компоненти дуже близькі за своїмифизикохим. властивостями (розчини оптичних ізомерів, розплави близьких як природних речовин (Fe іNi).

Досконалі розчини, освічені без зміни V і теплового ефекту. Через це V і М бінарного досконалого розчину виражається рівнянням: , тут і -молярний V1-ого і2-ого компонентів, чи -молярниеентальпии цих компонентів в чистому вигляді ; .Парциальниймолярний V дорівнює простомолярному V ;т.к. то , це, що тенденція до утворення такого розчину визначається збільшенням ентропії . На відміну від величин М і V величини G і P.Sпреобр. досконалого розчину неаддитивни.Энтропия P.S визначається ставленням: ;

  • ентропії чистих компонентів які стосуються 1 благаю, а – зміна ентропії при змішанні компонентів. Зміна ентропії при змішанні 1 і 2 компонента визначається: . Зміна ентропії при освіті 1 моля розчину . Зміна G при освіті 1 моля розчину . Т до і , то , тобто досконалий розчин утворюється спонтанно за будь-яких концентраціях, за будь-яких співвідношеннях компонентів. Для будь-якого компонента досконалого розчину хім. потенціал визначається : . Для обох компонентів бінарного досконалого розчину за будь-яких його концентраціях дотримується закон Рауля і . Тиск пара над розчином ;
  • . Як парціальний тиск кожного компонента і загальне тиск пара над розчином є лінійної функцією складу.

Щоб побудувати діаграмудавление-состав для досконалого розчину, досить знати лише тиск насиченого пара кожного з компонентів в чистому стані при даної температурі. Що стосується досконалого розчину легко визначити склад пара над розчином. У випадку склади рівноважних рідини і кілька не збігаються. Означимо і –молярние частки 1 і 2 компонента в насиченому парі над розчином. За законом Рауля і . За закономДальтона і , де –>P загальне тиск пара над розчином а . і Відповідно за цими формулам можна визначитимолярние частки компонентів в рівноважної парі над досконалим розчином, якщо відомий склад розчину. Зіставивши закон Рауля іДальтона написати . Поїзди пара і рідини будуть однакові тільки тоді ми, якщо будуть рівні тиску насиченого пара компонентів в чистому стані, що вкрай рідко. Якщо , тобто компонент перший при даної температурі більш летучий, то пар буде збагачений проти рідиною саме цим компонентом, тобто . Що стосується скоєних розчинів пар завжди збагачений проти рідиною компонентом, тиск насиченого пара якого вище, тобто понад летючим компонентом.

7 стр., 3098 слов

Истечение и дросселирование водяного пара. Прямые термодинамические ...

... = 6 кг/с. Определить скорость истечения пара, а также сечение сопла Лаваля: а) считая пар идеальным газом и приняв К = 1,3 и б) реальным газом. Задача № 1.3-4. Пар при Р1 = 20 бар ... °C дросселируется до Р2 = 10 бар. Определить параметры и функции состояния пара и степень перегрева в конце процесса дросселирования. Решение. По диаграмме h – S (см. рис.8.7) находим начальное ...

Реальні розчини

Образ реального супроводжується зазвичай тепловими ефектами і зміною V тобто. , реальні розчини виявляють відхилення від із.Рауюля. Якщовзаимод.м/у різнорідними молекулами бінарного розчину (Проте й У) сильніше, ніж взаємодіям/у однорідними молекулами, то освіту розчину при змішанні компонентів супроводжується зменшенням V системи та виділення теплоти. Такі розчини виявляють негативне відхилення від із Рауля (ефір-хлороформ).

Діаграмадавление-состав у разі:

у системі з негативним відхиленням хім. потенціалу компонента менш як вони були б у разі досконалого розчину тієї самої складу. Якщо взаємодія А У слабше ніж взаємодіяА-А іВ-В, то освіту розчину при змішанні компонентів супроводжується збільшенням V і поглинання теплоти тобто , . такі розчини виявляють позитивне відхилення від із. Рауля.

У системі з позитивним відхиленням із Рауля хім. потенціал компонентів більш ніж вони були б у разі досконалого розчину тієї самої складу. Як позитивне, і негативне відхилення. Взаємодія різнорідних молекул Проте й У і однорідних є процесом конкур. Залежно стану розчину може переважати як позитивне, і негативне відхилення. Як приклад системипиридин-вода. Відсутність відхилення від ухвалення закону Рауля чи рівність нулю теплоти змішання при освіті розчину одного будь-якого становища є ознакою те, що даний компонент при змішанні утворює ідеальний розчин.